hoáaaaaaaaa

### Giải đáp các câu hỏi: **Câu 19:** Nước chlorine có tính tẩy màu là do trong thành phần chứa **Đáp án:** B. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh. Giải thích: Cl₂ là chất oxi hóa mạnh, có khả năng tẩy màu bằng cách phá vỡ các liên kết hóa học trong các phân tử màu. --- **Câu 20:** Cho phản ứng \( X_2 + 2NaBr(aq) \rightarrow 2NaX(aq) + Br_2 \). X có thể là chất nào sau đây? **Đáp án:** A. Cl₂. Giải thích: Cl₂ có tính oxi hóa và có thể thay thế Br trong phản ứng này. --- **Câu 21:** Thêm từ từ nước Cl₂ vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. Hiện tượng quan sát được là **Đáp án:** A. dung dịch xuất hiện màu xanh tím. Giải thích: I- được oxy hóa thành I2, tạo ra phức hợp với hồ tinh bột cho màu xanh tím. --- **Câu 22:** Kim loại nào sau đây tác dụng với chlorine và hydrochloric acid đều cho cùng một loại muối? **Đáp án:** A. Zn. Giải thích: Zn tác dụng với Cl2 và HCl đều tạo ra ZnCl2. --- **Câu 23:** Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? **Đáp án:** A. \( 14HCl + K_2Cr_2O_7 \overset{t^0}\rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O \). Giải thích: Trong phản ứng này, HCl đã bị oxi hóa thành Cl2, chứng tỏ tính khử. --- **Câu 24:** Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là **Đáp án:** D. tác dụng với một số muối. Giải thích: Các acid này không thường xuyên tác dụng với muối, mà chủ yếu tác dụng với kim loại và oxit bazơ. --- **Câu 25:** Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do **Đáp án:** C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI. Giải thích: Liên kết trong HF bền hơn so với HI, do đó HI dễ giải phóng H+ hơn. --- **Câu 26:** Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất... là ứng dụng của **Đáp án:** B. hydrogen chloride. Giải thích: HCl thường được sử dụng trong các ứng dụng này do tính acid và khả năng tẩy rửa. --- **Câu 27:** \( Br_2 \) vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây? **Đáp án:** C. \( Br_2 + H_2O \Box HBr + HBrO \). Giải thích: Trong phản ứng này, Br2 bị khử thành HBr và oxi hóa thành HBrO. --- **Câu 28:** Có thể dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt các ion halide? **Đáp án:** C. AgNO₃. Giải thích: AgNO₃ phản ứng với ion halide tạo kết tủa đặc trưng (AgCl, AgBr, AgI). --- ### Tự luận **Câu 29:** Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron: a) \( 4Al + 2O_2 \rightarrow 9Al_2O_3 \) - Chất oxi hóa: O2 - Chất khử: Al - Quá trình oxi hóa: Al → Al³⁺ + 3e⁻ (4Al → 4Al³⁺ + 12e⁻) - Quá trình khử: O2 + 4e⁻ → 2O²⁻ (2O2 + 12e⁻ → 6O²⁻) b) \( ACl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O \) - Chất oxi hóa: MnO₂ - Chất khử: ACl - Quá trình oxi hóa: Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ - Quá trình khử: MnO₂ + 2e⁻ → Mn²⁺ (MnCl₂) --- **Câu 30:** Đốt cháy benzene và propane: - Phản ứng (1): \( C_6H_6 + \frac{15}{2}O_2 \rightarrow 6CO_2 + 3H_2O \) - Phản ứng (2): \( C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \) Giải thích: Cả hai phản ứng đều là phản ứng đốt cháy hydrocarbon, sản phẩm chính là CO₂ và H₂O. Hy vọng các giải thích trên giúp ích cho bạn!