Giải môn hóa PHẦN IV: Tự luận -___ nng surur (3) đồng vai trr chất oxi hoá? $vàng=\frac{\Delta IO_2)}{\Delta t}=\frac{0,100}{275}=6,836.10~m/s$,Câu 1: Cho phản ứng ở $45^0C:$ $2N_2O_5(g)\rightarrow O_2(g)+2N_2O_4(g)~v=\frac12=\frac{d(g_2)}{d+1}=6,83610^{-4}~m/s_4$,Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của $O_2$ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $O_2$ trong khoảng,thời gian trên?,Câu 2: Cho phản ứng: $Cu+H_2SO_4+O_2\rightarrow CuSO_4+H_2O~(1)$,a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron?,b/ Sử dụng 876,8 kg đồng điều chế $CuSO_4$ theo phương pháp trên. Tính khối lượng $CuSO_4$ thu được? $(Cu=64;$,$S=32;O=16)$,Câu 3: Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam chlorine. Xác định tên kim loại R,và tính khối lượng muối tạo thành? $(Cl=35,5)$,Câu 4: Cho 4,6 gam Na tác dụng với 4,958 lít khí $Cl_2$ ở điều kiện chuẩn. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m,gam muối sodium chloride. Giá trị của m là? $(Na=23;Cl=35,5)$,-----HẾT-----

Question

Giải môn hóa PHẦN IV: Tự luận -___  nng surur (3) đồng vai trr chất oxi hoá? $vàng=\frac{\Delta IO_2)}{\Delta t}=\frac{0,100}{275}=6,836.10~m/s$,Câu 1: Cho phản ứng ở $45^0C:$ $2N_2O_5(g)\rightarrow O_2(g)+2N_2O_4(g)~v=\frac12=\frac{d(g_2)}{d+1}=6,83610^{-4}~m/s_4$,Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của $O_2$ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $O_2$ trong khoảng,thời gian trên?,Câu 2: Cho phản ứng: $Cu+H_2SO_4+O_2\rightarrow CuSO_4+H_2O~(1)$,a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron?,b/ Sử dụng 876,8 kg đồng điều chế $CuSO_4$ theo phương pháp trên. Tính khối lượng $CuSO_4$ thu được? $(Cu=64;$,$S=32;O=16)$,Câu 3: Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam chlorine. Xác định tên kim loại R,và tính khối lượng muối tạo thành? $(Cl=35,5)$,Câu 4: Cho 4,6 gam Na tác dụng với 4,958 lít khí $Cl_2$ ở điều kiện chuẩn. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m,gam muối sodium chloride. Giá trị của m là? $(Na=23;Cl=35,5)$,-----HẾT-----

Accepted Answer

**Câu 1:**

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng theo $O_2$ trong khoảng thời gian 275 giây, ta có thể sử dụng công thức:

$$
v = \frac{\Delta [O_2]}{\Delta t}
$$

Trong đó:
- $\Delta [O_2] = 0,188 M$
- $\Delta t = 275 s$

Tốc độ trung bình sẽ là:

$$
v = \frac{0,188}{275} = 0,0006836 \, \text{M/s} \text{ (hoặc } 6,836 \times 10^{-4} \, \text{M/s)}
$$

**Câu 2:**

a/ Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

Phản ứng:

$$
Cu + H_2SO_4 + O_2 \rightarrow CuSO_4 + H_2O
$$

Thăng bằng điện tử:

1. Oxid hóa đồng (Cu): $Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-$
2. Khử Oxy (O_2): $O_2 + 4e^- + 2H_2O \rightarrow 4OH^-$ (sau khi cân bằng)

Từ đó, chúng ta sẽ có:

$$
2Cu + 2H_2SO_4 + O_2 \rightarrow 2CuSO_4 + 2H_2O
$$

b/ Tính khối lượng $CuSO_4$ thu được khi sử dụng 876,8 kg đồng.

1. Tính số mol Cu:

$$
\text{Số mol Cu} = \frac{876,8 \, \text{kg}}{64 \, \text{g/mol}} = \frac{876800 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 13763,00 \, \text{mol}
$$

2. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Cu sản xuất 2 mol $CuSO_4$, tức là tỉ lệ mol 1:1.

Vậy số mol $CuSO_4$ thu được cũng là 13763,00 mol.

3. Tính khối lượng $CuSO_4$:

$$
\text{Khối lượng CuSO}_4 = 13763,00 \, \text{mol} \times (64 + 32 + 4 \times 16) \, \text{g/mol} = 13763,00 \, \text{mol} \times 160 \, \text{g/mol} = 2202080,00 \, \text{g} = 2202,08 \, \text{kg}
$$

**Câu 3:**

Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng với 24,85 gam chlorine.

1. Tính số mol Cl:

$$
\text{Số mol Cl} = \frac{24,85 \, \text{g}}{35,5 \, \text{g/mol}} = 0,699 \, \text{mol}
$$

2. Từ đó, theo phản ứng $R + Cl_2 \rightarrow RCl_2$, tỉ lệ mol R:Cl là 1:2. Vậy số mol R là:

$$
\text{Số mol R} = \frac{0,699}{2} = 0,3495 \, \text{mol}
$$

3. Tính khối lượng R:

$$
\text{Khối lượng R} = 8,4 \, \text{g}
$$

4. Xác định R:

$$
\text{Khối lượng mol R} = \frac{8,4 \, \text{g}}{0,3495 \, \text{mol}} \approx 24 \, \text{g/mol} \Rightarrow R \text{ là Magie (Mg)}
$$

5. Tính khối lượng muối:

$$
\text{Khối lượng muối RCl}_2 = 0,699 \, \text{mol} \times (24 + 2 \times 35,5) \, \text{g/mol} = 0,699 \times 95 \, \text{g/mol} \approx 66,05 \, \text{g}
$$

**Câu 4:**

Cho 4,6 gam Na tác dụng với 4,958 lít khí $Cl_2$ ở điều kiện chuẩn.

1. Tính số mol Na:

$$
\text{Số mol Na} = \frac{4,6 \, \text{g}}{23 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
$$

2. Tính số mol $Cl_2$:

$$
\text{Số mol Cl}_2 = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 \, \text{mol}
$$

3. Theo phản ứng $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$, tỉ lệ là 2:1.

Vậy số mol NaCl tạo thành sẽ bằng số mol Na, tức là 0,2 mol.

4. Tính khối lượng NaCl:

$$
\text{Khối lượng NaCl} = 0,2 \, \text{mol} \times (23 + 35,5) \, \text{g/mol} = 0,2 \times 58,5 \approx 11,7 \, \text{g}
$$

**Kết quả:**

- Câu 1: $6,836 \times 10^{-4} \, \text{M/s}$
- Câu 2: $CuSO_4 \approx 2202,08 \, \text{kg}$
- Câu 3: R là Magie (Mg), khối lượng muối $\approx 66,05 \, \text{g}$
- Câu 4: $m \approx 11,7 \, \text{g}$