giải thích rõ.. Câu 42. Tính oxi hoá của các đơn chất halogen giảm dần theo thứ tự nào sau đây?,$A.~F_2,~Cl_2,~Br_2,~I_2.$ $B.~Cl_2,~F_2,~Br_2,~I_2.$ $C.~F_2,~I_2,~Br_2,~Cl_2.$ $D.~I_2,~Br_2,~Cl_2,~F_2.$,Câu 43. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen $(F_2,~Cl_2,~Br_2,~I_2)?$,A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.,C. Có tính oxi hóa mạnh. D. Tác dụng mạnh với nước.,Câu 44. Nước Javel là hỗn hợp gồm các muối nào sau đây?,A. KCl, NaCl. B. NaCl, NaClO. C. NaCl, $NaClO_3.$ D. KCl, $KClO_4.$,Câu 45. Cho phản ứng sau: $X_2+NaBr\rightarrow NaX+Br_2.$ Chất $X_2$ là $A.~O_2.$ $B.~I_2.$ $C.~Cl_2.$ $D.~Br_2.$,Câu 46. Nguyên tố halogen được dùng trong sản xuất nhựa PVC là,A. chlorine. B. bromine. C. phosphorus. D. carbon.,Câu 47. Ứng dụng nào sau đây không phải của $Cl_2?$ A. Xử lí nước bể bơi. B.Sát trùng vết thương trong y tế.,C. Sản xuất nhựa PVC. D. Sản xuất bột tẩy trắng,Câu 48. Phân tử có tương tác van der Waals lớn nhất là A. HI. B. HCl. C. HBr. D. HF.,Câu 49. Hydrogen halide nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất ở áp suất thường?,A. HCl. B. HBr. C. HF. D. HI.,Câu 50. Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là,A. tương tác van der Waals tăng dần. B. độ phân cực liên kết giảm dần.,C. phân từ khối tăng dần. D. độ bền liên kết giảm dần.,Câu 51. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?,$A.~NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O.$ $B.~MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O.$,$C.~2Fe+3Cl_2\rightarrow FeCl_3.$ $D.~2HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2.$,Câu 52. Dung dich HF có khả năng ăn mòn thuỷ tinh là do xảy ra phản ứng hoá học nào sau đây?,$A.~SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O.$ $B.~NaOH+HF\rightarrow NaF+H_2O.$,$C.~H_2+F_2\rightarrow2HF.$ $D.~2F_2+2H_2O\rightarrow4HF+O_2.$,Câu 53. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $2NO(g)+O_2(g)\rightarrow2NO_2(g).$ Ở nhiệt độ không đổi, tốc,độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ $O_2$ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?,A. Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. B. Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.,C. Tốc độ phản ứng giảm 3 lần. D. Tốc độ phản ứng giảm 9 lần.,Câu 54. Cho phản ứng hóa học sau: $C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g).$ Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ,phản ứng trên? A. Nhiệt độ. B. Áp suất $O_2.$,C. Hàm lượng carbon. D. Diện tích bề mặt carbon,Câu 55. Cho phản ứng đơn giản sau: $H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g).$ Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ,Ha giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ $Cl_2?A.$ .Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. B.Tốc độ pư giảm 2 lần.,C. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. D. Tốc độ phản ứng giảm 4 lần.,II.Phần Trắc nghiệm đúng sai,Câu 1: Potassium iodide (KI) có trong thành phần của muối iot .Muối iot có tác dụng dụng sản sinh ra hormone,tuyến giáp, phòng chống bệnh bướu cổ,phát triển hệ thần kinh.... Phản ứng tạo thành Potassium iodide từ đơn,chất: $2K+I_2\rightarrow2KI.$,a. Số oxi hóa của Potassium trước phản ứng bằng +1.,b. Trong phản ứng Iodine có vai trò là chất oxi hoá,c.Trong phản ứng đã xảy ra sự oxi hoá iodine,d. Xu hướng của phân tử iodine trong phản ứng trên là nhận 2e.,Câu 2: Cho ptpư tổng hợp hydrogen iodide: $H_2(g)+I_2(s)\rightarrow2HI(g)~\Delta_rH^0_{298}=+53,0~kJ.$ Cho các phát biểu sau,a.Phản ứng tổng hợp hydrogen iodide là phản ứng thu nhiệt,b.Phản ứng tổng hợp hydrogen iodide toả ra môi trường lượng nhiệt là 53KJ,c.Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) là -26,5KJ/mol,d.Khi tăng nồng độ của hydrogen thì tốc độ phản ứng tăng,Câu 3: Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng,bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tỉnh luyện,...) và giúp ngăn cản,sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ $25^0C,$ phản ứng giữa,sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình $S(s)+O_2(g)\rightarrow SO_2(g)$ và tỏa ra một nhiệt lượng là 196,9kJ. XĐ các,phát biểu đúng hoặc sai trong các phát biểu sau,(a) Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.,(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là $196,9~kJ~mol^{-1}.$,(c)Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào pư mà nó tham gia.,(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 98,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt,Câu 4: Sodium chloride (NaCl)có nhiều trong nước biển .Ngoài việc dùng làm muối ăn, bảo quản thực phẩm cò

Question

lazzyy · Accepted Answer

Câu 42. C. F > Cl > Br > I

Độ âm điện giảm dần từ Fluorine (F) đến Iodine (I), do đó khả năng hút electron (tính oxi hóa) cũng giảm theo thứ tự này.

Câu 43. C. Có tính oxi hóa mạnh.

Các halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns
2
np
5
, có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Câu 44. B. NaCl, NaClO.

Nước Javel là dung dịch hỗn hợp của muối natri chloride (NaCl) và natri hypochlorite (NaClO).

Câu 45. Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Fe tăng từ +2 trong FeCl
2

lên +3 trong FeCl
3

. Vậy chất khử là FeCl
2

.

Câu 46. A. chlorine.

Vinyl chloride (CH
2

=CHCl), monome để sản xuất nhựa PVC (polyvinyl chloride), chứa nguyên tố chlorine.

Câu 47. B. Sát trùng vết thương trong y tế.

Nước Javel chủ yếu được dùng làm chất tẩy trắng và khử trùng bề mặt, xử lý nước. Các hợp chất chứa iodine thường được dùng để sát trùng vết thương trong y tế.

Câu 48. A. HI.

Tương tác van der Waals tăng lên theo kích thước và khối lượng phân tử. Trong dãy hydrogen halide, HI có kích thước và khối lượng phân tử lớn nhất.

Câu 49. C. HF.

Mặc dù HI có tương tác van der Waals lớn nhất, HF có nhiệt độ sôi cao bất thường do tạo liên kết hydrogen mạnh giữa các phân tử HF.

Câu 50. D. độ bền liên kết giảm dần.

Từ HF đến HI, bán kính nguyên tử halogen tăng, dẫn đến độ dài liên kết H-X tăng và độ bền liên kết giảm. Liên kết càng yếu thì càng dễ bị phân li, tạo ra ion H
+
và làm tăng tính acid.

Câu 51. D.
Cl
2

+H
2

O⇌HCl+HClO

HCl+MnO
2

t
o

MnCl
2

+Cl
2

+H
2

O

Trong phản ứng với MnO
2

, số oxi hóa của Cl trong HCl tăng từ -1 lên 0 trong Cl
2

, chứng tỏ HCl đã thể hiện tính khử.

Câu 52. B.
SiO
2

+4HF⟶SiF
4

+2H
2

O

Acid hydrofluoric (HF) có khả năng ăn mòn thủy tinh (chủ yếu là SiO
2

) do phản ứng tạo thành silicon tetrafluoride (SiF
4

) dễ bay hơi.

Câu 53. B. Tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần.

Giả sử phương trình tốc độ phản ứng là v=k[NO
2

]
n
. Theo đề bài, phản ứng đơn giản xảy ra theo phương trình 2NO
2

(g)⟶N
2

O
4

(g), vậy bậc phản ứng theo NO
2

là 2 (n=2). Khi nồng độ NO
2

tăng 3 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 3
2
=9 lần.

Câu 54. C. Hàm lượng carbon.

Phản ứng C(s)+O
2

(g)⟶CO
2

(g) là phản ứng giữa chất rắn và khí. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất (ảnh hưởng đến nồng độ khí O
2

), và diện tích bề mặt của carbon. Hàm lượng carbon (lượng chất phản ứng) không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mà ảnh hưởng đến lượng sản phẩm tạo thành.

Câu 55. B. Tốc độ pư giảm 2 lần.

Giả sử phương trình tốc độ phản ứng là v=k[H
2

]
m
[I
2

]
p
. Theo đề bài, phản ứng đơn giản xảy ra theo phương trình H
2

(g)+I
2

(g)⟶2HI(g), vậy bậc phản ứng theo H
2

là 1 (m=1) và theo I
2

là 1 (p=1). Khi nồng độ H
2

giảm 2 lần và nồng độ I
2

giữ nguyên, tốc độ phản ứng sẽ giảm 2 lần.

II. Phần Trắc nghiệm đúng sai

Câu 1:

a. Sai. Potassium (K) là kim loại kiềm, trong các hợp chất thường có số oxi hóa +1. Trước phản ứng, Potassium ở dạng đơn chất (K), số oxi hóa là 0.
b. Đúng. Trong phản ứng 2K+I
2

⟶2KI, số oxi hóa của Iodine giảm từ 0 trong I
2

xuống -1 trong KI, vậy Iodine là chất oxi hóa.
c. Sai. Sự oxi hóa là quá trình tăng số oxi hóa. Trong phản ứng này, số oxi hóa của Iodine giảm, vậy đã xảy ra sự khử Iodine.
d. Đúng. Để đạt số oxi hóa -1 trong KI, mỗi nguyên tử Iodine trong phân tử I
2

(số oxi hóa 0) đã nhận 1 electron, vậy phân tử I
2

đã nhận 2 electron.

Câu 2:
H
2

(g)+I
2

(g)⇌2HI(g)Δ
r

H
298
∘

=+53kJ

a. Đúng. Δ
r

H
298
∘

=+53kJ>0, vậy phản ứng tổng hợp hydrogen iodide là phản ứng thu nhiệt.
b. Sai. Phản ứng thu nhiệt, do đó hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường, không tỏa nhiệt ra môi trường.
c. Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của HI(g) là nhiệt lượng kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol HI(g) từ các đơn chất ở trạng thái chuẩn. Vì phản ứng tạo thành 2 mol HI(g) thu vào 53 kJ, nên nhiệt tạo thành chuẩn của 1 mol HI(g) là +53kJ/2=+26.5kJ/mol. Lưu ý dấu dương vì đây là phản ứng thu nhiệt.
d. Đúng. Nồng độ của chất phản ứng tăng làm tăng tần số va chạm hiệu quả giữa các phân tử, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Câu 3:
S(s)+O
2

(g)⟶SO
2

(g)ΔH=−296.9kJ
(Đề bài có sự nhầm lẫn về giá trị nhiệt lượng)

a. Sai. ΔH=−296.9kJ<0, vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.
b. Đúng. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng chính là nhiệt lượng tỏa ra (hoặc thu vào) khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn, với hệ số cân bằng như phương trình đã cho. Vậy ΔH
∘
=−296.9kJ.
c. Đúng. Trong SO
2

, số oxi hóa của S là +4 (trung gian giữa -2 và +6), do đó nó vừa có thể tăng số oxi hóa (thể hiện tính khử) vừa có thể giảm số oxi hóa (thể hiện tính oxi hóa) tùy thuộc vào chất phản ứng cùng.
d. Đúng. Theo phương trình, 1 mol sulfur tác dụng tỏa ra 296.9 kJ nhiệt lượng. Vậy 0,5 mol sulfur tác dụng sẽ giải phóng 0.5×296.9kJ=148.45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt. (Giá trị 98,45kJ trong câu hỏi có thể là một sai sót).