giải giúp bài 16 d. Kim loại Cu có thể được tách bằng phương pháp nhiệt luyện hoặc thủy luyện, còn Au có thể được,tách ra từ quặng bằng phương pháp thủy luyện hoặc điện phân.,PHẦN III. Câu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.,Câu 1: Cho các kim loại Ag, Al, Cu, Fe, Mg, Na, Sn, Zn. Số kim loại được tách bằng phương pháp điện,phân nóng cháy là,Câu 2: Tiến hành các thí nghiệm sau:,(a) Điện phân $MgCl_3$ nóng cháy. (b) Cho CO qua $Fe_2O_3$ đun nóng,(c) Nhiệt phân hoàn toàn $CaCO_3.$ (d) Cho kim loại Na vào dung dịch $CuSO_4$ dư,(e) Dẫn khí $H_2$ dư đi qua bột CuO nung nóng.,Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tách được kim loại?,Câu 3: Để khử hoàn toàn một lượng iron oxide thành iron cần vừa đủ V lít khí $H_2$ Hoà tan lượng iron,tạo thành bằng $H_2SO_4$ loãng, dư thu được V lít $H_2$ (các khí đo cùng điều kiện). Iron oxide có bao nhiêu,nguyên tử?,Câu 4: Dẫn khí CO dư qua ổng sử dụng 16 gam $Fe_2O_3$ nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được m gam kim loại. Giá trị của m là bao nhiêu?,Câu 5: Cho khí CO (dư) đi qua ống sử đựng 10 gam hỗn hợp X gồm $Al_2O_3$ và CuO tới khi phản ứng,xảy ra hoàn toàn. Dẫn khi đi ra vào nước vôi trong dư, tạo thành 4 gam kết tủa. Thành phần phần trăm,khối lượng CuO trong X là bao nhiêu?,Câu 6: Ngâm một thanh iron (Fe) vào 200 mL dung dịch CuSO4 có nồng độ xM. Sau khi phản ứng kết,thúc, lấy thanh iron ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng thanh iron tăng thêm 0,8 gam.,Giá trị của x là bao nhiêu?,BÀI 16. HỢP KIM- SỰ ĂN MÒM KIM LOẠI,PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.,Câu 1. Hợp kim là vật liệu kim loại chứa một kim loại cơ bản với,A. một số kim loại khác hoặc phi kim. B. một số oxide của kim loại đó.,C. một số oxide kim loại khác hoặc phi kim. D. một số phi kim và oxide của phi kim đó.,Câu 2. Nhúng một thanh Zn vào dung dịch gồm muối X thì có xảy ra sự ăn mòn điện hoá của Zn. Muối,nào sau đây phù hợp với X?,$A.~CuSO_4.$ $B.~Na_2SO_4.$ $C.~Al_2(SO_4)_3.$ $D.~MgSO_4.$,Câu 3. Quấn sợi dây kim loại X quanh một đinh sắt rồi nhúng vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl,loãng. Biết rằng thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hoá của đỉnh sắt. Kim loại X là,A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Zn.,Câu 4. Loại thép nào sau đây được sử dụng để làm dụng cụ y tế?,A. Thép có hàm lượng carbon cao. B. Thép có hàm lượng carbon thấp.,C. Thép không gỉ. D. Thép silicon.,Câu 5. Nguyên nhân chủ yếu làm cho hợp kim cứng hơn các kim loại thành phần là do,A. hợp kim chứa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau làm cho các lớp tinh thể kim loại,trong hợp kim khó trượt lên nhau.,B. hợp kim chứa các kim loại pha trộn cứng hơn kim loại cơ bản.

Question

Timi · Accepted Answer

### PHẦN III. Câu trả lời ngắn.

**Câu 1:** Số kim loại được tách bằng phương pháp điện phân nóng chảy trong các kim loại Ag, Al, Cu, Fe, Mg, Na, Sn, Zn là 3 kim loại: Al, Mg, Na.

**Câu 2:** Trong các thí nghiệm:
(a) Điện phân $MgCl_2$ nóng chảy → tách được Mg.
(b) Cho CO qua $Fe_2O_3$ đun nóng → tách được Fe.
(c) Nhiệt phân hoàn toàn $CaCO_3$ → không tách được kim loại.
(d) Cho kim loại Na vào dung dịch $CuSO_4$ dư → tách được Cu.
(e) Dẫn khí $H_2$ dư qua bột CuO nung nóng → tách được Cu.
Số thí nghiệm tách được kim loại là 4.

**Câu 3:** Để khử hoàn toàn một lượng $Fe_2O_3$ thành $Fe$, cần V lít khí $H_2$. Khi hòa tan lượng $Fe$ tạo thành bằng $H_2SO_4$ loãng, dư thu được V lít $H_2$. Ta có: 
$$
\text{Số mol } Fe = \text{Số mol } H_2 \text{ sinh ra} = \frac{V}{22.4} \text{ (ở điều kiện tiêu chuẩn)} 
$$
Và từ đó suy ra số mol $Fe_2O_3$ cần là $\frac{V}{2 \times 22.4}$. 
Do đó, số nguyên tử của $Fe_2O_3$ là 2 lần số mol nhân với số Avogadro.

**Câu 4:** Dẫn khí CO dư qua 16 gam $Fe_2O_3$ nung nóng, phản ứng:
$$
Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2
$$
Số mol $Fe_2O_3 = \frac{16}{160} = 0.1$ mol. Theo tỉ lệ phản ứng, thu được 0.2 mol Fe.
Khối lượng Fe thu được là:
$$
m = 0.2 \times 56 = 11.2 \text{ gam}
$$

**Câu 5:** Cho khí CO (dư) đi qua 10 gam hỗn hợp X gồm $Al_2O_3$ và $CuO$. Sau phản ứng, dẫn khí đi ra vào nước vôi trong dư tạo thành 4 gam kết tủa. 
Tính toán từ kết tủa và khối lượng $CuO$ sẽ cho biết tỷ lệ phần trăm khối lượng CuO trong hỗn hợp X.

Giả sử hỗn hợp X có a gam $Al_2O_3$ và b gam $CuO$ (a + b = 10 gam). Khối lượng $Cu$ thu được từ phản ứng với CO và lượng kết tủa CaCO3 sẽ là tỷ lệ tính toán.

**Câu 6:** Khi ngâm thanh Fe vào 200 mL dung dịch $CuSO_4$ có nồng độ xM, khối lượng tăng thêm là 0.8 gam. Phản ứng giữa Fe và $CuSO_4$ là:
$$
Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu
$$
Số mol Cu thu được là:
$$
n = \frac{0.8}{64} = 0.0125 \text{ mol}
$$
Tính số mol $CuSO_4$ tiêu thụ: x * 0.2 = 0.0125. Vậy x = 0.0625 M.

---

**BÀI 16. HỢP KIM - SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI**

**Câu 1:** A. một số kim loại khác hoặc phi kim.

**Câu 2:** A. $CuSO_4.$

**Câu 3:** D. Zn.

**Câu 4:** C. Thép không gỉ.

**Câu 5:** A. hợp kim chứa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau làm cho các lớp tinh thể kim loại trong hợp kim khó trượt lên nhau.