Giúp mình với!Giúp mình với! bài 19

Để giải bài toán này, trước tiên, chúng ta cần xác định số mol của magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl), sau đó tính khối lượng của chất tan trong dung dịch B. 1. **Tính số mol của magnesium (Mg):** - Khối lượng Mg = 3.6 g - Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol - Số mol của Mg = \(\frac{3.6 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.15 \text{ mol}\) 2. **Tính số mol của HCl:** - Dung dịch HCl 1.8 M có nghĩa là 1 L chứa 1.8 mol HCl. - Thể tích HCl = 200 mL = 0.2 L - Số mol của HCl = \(1.8 \text{ mol/L} \times 0.2 \text{ L} = 0.36 \text{ mol}\) 3. **Phản ứng hóa học:** - Phương trình phản ứng giữa Mg và HCl là: \[ \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] - Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. - 0.15 mol Mg sẽ phản ứng với: \[ 0.15 \text{ mol Mg} \times 2 = 0.30 \text{ mol HCl} \] - HCl có 0.36 mol, do đó phản ứng sẽ xảy ra hoàn toàn. 4. **Số mol của HCl dư:** - Số mol HCl dư = 0.36 mol - 0.30 mol = 0.06 mol 5. **Khối lượng chất tan trong dung dịch B:** - Chất tan trong dung dịch B là MgCl2 và HCl dư. Khối lượng của MgCl2 được tính từ số mol của Mg: - Số mol MgCl2 = 0.15 mol (bởi vì 1 mol Mg cho ra 1 mol MgCl2). - Khối lượng mol của MgCl2 = 24 + 35.5*2 = 95 g/mol. - Khối lượng MgCl2 = \(0.15 \text{ mol} \times 95 \text{ g/mol} = 14.25 \text{ g}\). 6. **Khối lượng chất tan có trong dung dịch B:** - Khối lượng chất tan = khối lượng MgCl2 + khối lượng HCl dư. - Khối lượng HCl dư = \(0.06 \text{ mol} \times 36.5 \text{ g/mol} = 2.19 \text{ g}\). - Tổng khối lượng chất tan = 14.25 g + 2.19 g = 16.44 g. Vậy khối lượng chất tan có trong dung dịch B là **16.44 g**.