cho 2,24g một oxide của kim loại hoá trị 2 tác dụng hết với 50g acid H2SO4 7,84%.Xác định công thức của oxide trên

Để xác định công thức của oxide của kim loại hoá trị 2, ta cần thực hiện một số bước tính toán. 1. **Tính số mol của H2SO4**: - Khối lượng H2SO4 trong dung dịch: \( 50g \times 0,0784 = 3,92g \) H2SO4. - Khối lượng mol của H2SO4: \( M_{H2SO4} = 2 + 32 + 4 \times 16 = 98g/mol \). - Số mol H2SO4: \( n_{H2SO4} = \frac{3,92g}{98g/mol} \approx 0,04 mol \). 2. **Tính số mol của kim loại trong oxide**: Phản ứng giữa kim loại oxide và H2SO4 diễn ra theo phương trình: \[ MO + H2SO4 \rightarrow MSO4 + H2O \] Trong đó M là kim loại có hóa trị 2. Theo phản ứng, 1 mol oxide phản ứng với 1 mol H2SO4. Do đó, số mol của oxide cũng là 0,04 mol. 3. **Tính khối lượng mol của oxide**: - Khối lượng của oxide là 2,24g. - Số mol của oxide là \( n_{oxide} = 0,04 mol \). - Khối lượng mol của oxide: \( M_{oxide} = \frac{2,24g}{0,04mol} = 56g/mol \). 4. **Tính khối lượng của kim loại**: Giả sử công thức của oxide là \( MO \). Ta có: - Khối lượng của kim loại \( M \): \( M = 56g/mol - 16g/mol = 40g/mol \) (vì O có khối lượng mol là 16g/mol). 5. **Xác định tên kim loại**: - Kim loại có khối lượng mol 40g/mol là canxi (Ca). 6. **Xác định công thức của oxide**: - Vì kim loại có hóa trị 2, công thức của oxide sẽ là \( CaO \). **Kết luận**: Công thức của oxide trên là **CaO**.