Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt giải từng câu a) và b). ### Câu a) **Tính khối lượng sắt thu được khi cho 10 kg FeO nung với than cốc. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%.** 1. **Viết phương trình phản ứng:** \[ 3FeO + C \rightarrow 3Fe + CO \] 2. **Tính số mol của FeO:** Khối lượng mol của FeO: - Fe: 56 g/mol - O: 16 g/mol - Khối lượng mol của FeO = 56 + 16 = 72 g/mol Số mol FeO trong 10 kg (10,000 g): \[ n_{FeO} = \frac{10000 \, g}{72 \, g/mol} \approx 138.89 \, mol \] 3. **Tính số mol sắt thu được:** Từ phương trình phản ứng, 3 mol FeO cho 3 mol Fe. Vậy số mol Fe thu được cũng bằng số mol FeO: \[ n_{Fe} = n_{FeO} \approx 138.89 \, mol \] 4. **Tính khối lượng sắt thu được:** Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol, do đó khối lượng sắt thu được: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times 56 \, g/mol \approx 138.89 \, mol \times 56 \, g/mol \approx 7777.78 \, g \approx 7.78 \, kg \] 5. **Tính khối lượng sắt thực thu với hiệu suất 90%:** \[ m_{Fe\_thuc\_thu} = 7.78 \, kg \times 90\% = 7.78 \times 0.9 \approx 7.002 \, kg \] **Kết luận câu a: Khối lượng sắt thu được khoảng 7.002 kg.** ### Câu b) **Tính khối lượng thép (chứa 0,1%C) thu được khi luyện 10 tấn quặng hematite (chứa 64% $Fe_2O_3$). Biết hiệu suất của phản ứng là 75% và giả sử trong thành phần thép chỉ chứa C và Fe.** 1. **Tính khối lượng Fe2O3 trong 10 tấn quặng:** \[ m_{Fe2O3} = 10 \, tấn \times 64\% = 6.4 \, tấn = 6400 \, kg \] 2. **Tính số mol của $Fe_2O_3$:** Khối lượng mol của $Fe_2O_3$: - Fe: 56 g/mol - O: 16 g/mol - Khối lượng mol của $Fe_2O_3$ = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol Số mol $Fe_2O_3$: \[ n_{Fe2O3} = \frac{6400 \, kg}{160 \, g/mol} = \frac{6400000 \, g}{160 \, g/mol} = 40000 \, mol \] 3. **Tính số mol sắt thu được:** Từ phương trình phản ứng: \[ 2Fe_2O_3 + 3C \rightarrow 4Fe + 3CO \] 2 mol $Fe_2O_3$ cho 4 mol Fe. Vậy 40000 mol $Fe_2O_3$ cho số mol sắt là: \[ n_{Fe} = 40000 \, mol \times \frac{4}{2} = 80000 \, mol \] 4. **Tính khối lượng sắt thu được:** Khối lượng sắt thu được: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times 56 \, g/mol = 80000 \, mol \times 56 \, g/mol = 4480000 \, g = 4480 \, kg \] 5. **Tính khối lượng sắt thực thu với hiệu suất 75%:** \[ m_{Fe\_thuc\_thu} = 4480 \, kg \times 75\% = 4480 \times 0.75 = 3360 \, kg \] 6. **Tính khối lượng thép:** Giả sử thép chứa 0,1% C, tổng khối lượng thép sẽ là: \[ m_{thep} = m_{Fe} + m_{C} \] Trong đó, khối lượng C trong thép là: \[ m_{C} = 0.1\% \times m_{thep} \Rightarrow m_{C} = 0.001 \times m_{thep} \] Tổng khối lượng thép được tính như sau: \[ m_{thep} = m_{Fe\_thuc\_thu} + 0.001 \times m_{thep} \] Sắp xếp lại, ta có: \[ m_{thep} - 0.001 \times m_{thep} = 3360 \, kg \Rightarrow 0.999 \times m_{thep} = 3360 \, kg \Rightarrow m_{thep} = \frac{3360}{0.999} \approx 3363.36 \, kg \] **Kết luận câu b: Khối lượng thép thu được khoảng 3363.36 kg.**