giúp mình với PHẦN IV: Câu hỏi tự luận Câu 1. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch không nhãn chứa riêng biệt các dung dịch trong 4 lọ riêng: NaF, NaCl, NaBr, NaI. Viết phương trình...

**Câu 1: Phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI** Để nhận biết bốn dung dịch này, ta có thể sử dụng dung dịch bạc nitrat (AgNO₃) để phản ứng với các muối halogenua. - **NaF:** Không tạo kết tủa khi thêm AgNO₃. - **NaCl:** Tạo kết tủa trắng AgCl. - **NaBr:** Tạo kết tủa vàng nhạt AgBr. - **NaI:** Tạo kết tủa nâu đỏ AgI. **Phương trình hóa học:** - Với NaCl: \[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 \] - Với NaBr: \[ \text{NaBr} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgBr} (s) + \text{NaNO}_3 \] - Với NaI: \[ \text{NaI} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgI} (s) + \text{NaNO}_3 \] **Câu 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử** Để lập phương trình, trước hết ta cần phân chia các phần oxi hóa và khử. 1. Phản ứng P thành H₃PO₄: \[ P \rightarrow H_3PO_4 \] 2. Phản ứng H₂SO₄ thành SO₂: \[ H_2SO_4 \rightarrow SO_2 \] Phương trình sau khi cân bằng electron sẽ như sau: **Tổng quát:** \[ P + 2H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + 2SO_2 + 2H_2O \] **Câu 3: Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng** (a) Khi sử dụng dạng dung dịch thay cho dạng rắn, diện tích bề mặt tiếp xúc tăng, dẫn đến tăng tốc độ phản ứng. (b) Làm lạnh làm giảm nhiệt độ, giảm tốc độ chuyển động của phân tử, từ đó làm chậm phản ứng. (c) Cắt nhỏ thực phẩm làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. (d) Vụ nổ bụi xảy ra do bụi có diện tích bề mặt lớn, khi tiếp xúc với oxy trong không khí, dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh chóng và tạo ra nổ. **Câu 4: Tính toán nhiệt tạo thành chuẩn của C₂H₄(g)** Áp dụng định luật bảo toàn năng lượng: \[ \Delta H°_rxn = \Delta H°_f (C_2H_5OH) + \Delta H°_f (H_2O) - \Delta H°_f (C_2H_4) \] \[ -44.3 = (-277.6) + (-285.8) - \Delta H°_f (C_2H_4) \] Giải phương trình: \[ -44.3 = -563.4 - \Delta H°_f (C_2H_4) \] \[ \Delta H°_f (C_2H_4) = -563.4 + 44.3 = -519.1 \, kJ/mol \] **Câu 5: Tính lượng muối iod cần thiết** Biết rằng mỗi người cần bổ sung 150 μg iodine mỗi ngày, ta chuyển đổi sang gam: \[ 150 \, \mu g = 0.00015 \, g \] Số lượng muối cần ăn mỗi ngày được tính như sau: \[ \text{Số gam muối} = \frac{0.00015 \, g}{0.025} \times 1000 = 6 \, g \] Vậy mỗi người cần ăn khoảng 6.0 gam muối ăn mỗi ngày.