Giup minh voi

### Phần II **Câu 1:** a. Đúng - Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. b. Đúng - Phản ứng xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử. c. Đúng - Trong hình ảnh trên, thép bị ăn mòn điện hoá, Fe là anode. d. Sai - Để lâu miếng gang trong không khí khô thì không xảy ra ăn mòn điện hoá. **Câu 2:** a. Đúng - Phương pháp Solvay còn được gọi là phương pháp tuần hoàn ammonia. b. Đúng - Phản ứng $NaCl + 2NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NaHCO_3 + 2NH_4Cl$ xảy ra được là do $NaHCO_3$ ít tan hơn các muối khác nên kết tinh trước. c. Đúng - Soda được dùng để tẩy rửa dầu mỡ trong đường ống dẫn của bồn rửa hoặc trên bề mặt dụng cụ nhà bếp. d. Sai - Muối NaHCO3 tan nhiều trong nước hơn muối Na2CO3. **Câu 3:** a. Đúng - Nước chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ vượt quá mức cho phép được gọi là nước cứng. b. Sai - Nước có tính cứng tạm thời là nước có chứa ion $HCO_3^-$; nước có tính cứng toàn phần là nước có chứa các ion $Ca^{2+}, Mg^{2+}$. c. Đúng - Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các cation $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$. d. Sai - Xử lý nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun sôi nước, ion $Ca^{2+}$ và $Mg^{2+}$ sẽ tích ra dưới dạng kết tủa. **Câu 4:** a. Sai - Thí nghiệm được tiến hành bằng cách cho từ từ dung dịch hydrochloric acid loãng vào dung dịch copper(II) sulfate loãng. b. Đúng - Chỉ có nguyên tố kim loại chuyển tiếp mới tạo được phức chất aqua. c. Sai - Khả năng thay thế phối tử trong phức chất $Cu(OH)_2$ không chỉ phụ thuộc vào nồng độ của anion Cl⁻ mà còn phụ thuộc vào tính acid của hydrochloric acid. d. Sai - Dung dịch phản ứng không chuyển từ màu xanh sang màu vàng. ### Phần III **Câu 1:** Các kim loại tác dụng hoàn toàn với nước tạo thành dung dịch kiềm là: Na, Ba, Li. Có 3 kim loại. **Câu 2:** Số thí nghiệm thu được kim loại là: - (a) 1 thí nghiệm (Mg). - (b) 0 thí nghiệm. - (c) 0 thí nghiệm. - (d) 1 thí nghiệm (Na). - (e) 0 thí nghiệm. => Tổng cộng: 2 thí nghiệm thu được kim loại. **Câu 3:** Tính toán khí H2 sinh ra: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \] Số mol Na = \( \frac{2,76}{23} \approx 0,120 \) mol. Số mol H2 = 0,120 mol. Khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn 1 mol = 22,4 L. V = \( 0,120 \times 22,4 \approx 2,688 \) L. => Kết quả: V ≈ 2,69 L (làm tròn 2 chữ số thập phân). **Câu 4:** Chất bị phân hủy bởi nhiệt độ: - $Na_2CO_3$: Không. - $BaCO_3$: Có. - $CaSO_4$: Có. - $Ca(HCO_3)_2$: Có. - $Mg(NO_3)_2$: Có. - $NaHCO_3$: Có. => Tổng cộng có 5 chất bị phân hủy. **Câu 5:** Tính nồng độ ion $Ca^{2+}$: - Số mol $KMnO_4 = 4,88 \times 10^{-4} \times 2,05 = 1,00 \times 10^{-3}$ mol. - Từ phương trình phản ứng: 1 mol $CaC_2O_4$ phản ứng với 1 mol $KMnO_4$, nên số mol $Ca^{2+} = 1,00 \times 10^{-3}$ mol. - Khối lượng $Ca^{2+} = 1,00 \times 10^{-3} \times 40 \approx 0,040$ g. => Nồng độ ion $Ca^{2+}$ trong máu = \( 0,040 \times 1000 = 40 \, mg/L \). **Câu 6:** Tính phần trăm khối lượng $FeCO_3$: - Số mol $KMnO_4 = 0,02 \times \frac{12,5}{1000} = 2,5 \times 10^{-4}$ mol. - Số mol $Fe^{2+}$ từ $FeSO_4$ = 2,5 x 10^-4 mol. - Khối lượng $Fe = 2,5 \times 10^{-4} \times 56 \approx 0,014$ g. - Khối lượng $FeCO_3 = 0,014 \div 0,300 \times 100 \approx 4.67 \%$. => Kết quả là phần trăm khối lượng $FeCO_3$ có trong quặng là 4.67%.