giải giup em

**PHẦN III.** **Câu 1:** Để tính số tấn quặng boxit cần thiết để sản xuất 4 tấn nhôm nguyên chất, ta cần biết hàm lượng Al₂O₃ trong quặng và hiệu suất sản xuất. 1. **Tính khối lượng Al₂O₃ cần thiết:** \[ \text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3 = \frac{4 \text{ tấn Al}}{0.8} = 5 \text{ tấn Al} \] 2. **Tính khối lượng quặng cần thiết:** \[ \text{Khối lượng quặng} = \frac{\text{Khối lượng Al}_2\text{O}_3}{\text{Hàm lượng Al}_2\text{O}_3} = \frac{5 \text{ tấn Al}_2\text{O}_3}{0.4} = 12.5 \text{ tấn quặng} \] **Đáp án:** Cần 12.5 tấn quặng boxit. --- **Câu 2:** Thứ tự quy trình tái chế sắt: (2) Thu gom; (1) Phân loại; (3) Xử lí sơ bộ, phối trộn phế liệu; (4) Nấu chảy, đúc, chế tạo. **Đáp án:** 2134 --- **PHẦN IV. TỰ LUẬN** **Câu 1:** a) Ứng dụng của sodium chloride (NaCl) bao gồm: dùng trong ngành thực phẩm, sản xuất hóa chất, sản xuất xà phòng và các sản phẩm khác. Phương trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn: - Ở cực âm (cathode): \[ \text{Na}^+ + e^- \rightarrow \text{Na} \] - Ở cực dương (anode): \[ 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \] b) Kim loại nhóm IA (Na, K, Li) có tính khử mạnh do chúng có điện cực chuẩn thấp và dễ dàng cho electron. Phương trình hóa học: - Potassium tác dụng với nước: \[ 2\text{K} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_2 \] - Sodium tác dụng với chlorine: \[ 2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} \] --- **Câu 2:** Để nhận biết 3 dung dịch LiCl, NaCl, KCl, ta có thể sử dụng thử nghiệm với ngọn lửa: - Dung dịch LiCl cho ngọn lửa màu đỏ. - Dung dịch NaCl cho ngọn lửa màu vàng. - Dung dịch KCl cho ngọn lửa màu tím. --- **Câu 3:** a) Quá trình hóa học xảy ra ở mỗi điện cực trong bể điện phân có màng ngăn: - Ở cực âm (cathode): \[ \text{Na}^+ + e^- \rightarrow \text{Na} \] - Ở cực dương (anode): \[ 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2 + 2e^- \] **Khí thoát ra:** - Ở cathode: khí Na (thường không thoát ra vì nó rất dễ phản ứng với nước). - Ở anode: khí Cl₂. b) Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine - kiềm là NaOH (sodium hydroxide) và Cl₂ (chlorine). c) Từ 5,85 tấn NaCl sản xuất được bao nhiêu tấn NaOH (biết hiệu suất 50%): 1. **Tính lượng NaCl cần thiết để sản xuất NaOH:** \[ \text{NaCl} \rightarrow \text{NaOH} + \text{Cl}_2 \] Theo phản ứng 1 mol NaCl cho 1 mol NaOH, nên: 2. **Khối lượng NaOH từ 5,85 tấn NaCl:** Mỗi mol NaCl nặng khoảng 58.5 g, mỗi mol NaOH nặng khoảng 40 g. - Số mol NaCl: \[ n = \frac{5.85 \times 10^3 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \approx 100 \text{ mol} \] 3. **Khối lượng NaOH thu được:** \[ \text{Khối lượng NaOH} = 100 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} \times 0.5 \approx 2000 \text{ g} = 2 \text{ tấn} \] **Đáp án:** Từ 5,85 tấn NaCl sản xuất được 2 tấn NaOH.