Trắc nghiệm trả lời ngắn GỢI Ý Phần IV (3,0 điểm): Mỗi câu trả lời đúng được 1,0 điểm Câu 1. Đáp án (a)) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (du...

**Câu 1:** (a) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá. Khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu. (b) Không khí ẩm hoà tan CO2, SO2, H2S, ... tạo nên dung dịch điện li (H+) đọng trên chỗ tiếp xúc của hai kim loại. Điều này dẫn đến sự ăn mòn điện hoá xảy ra, làm cho điểm nối dễ bị bong ra. (c) Vật làm bằng sắt tây bị ăn mòn nhanh hơn vật làm bằng tôn vì: - Sắt tây là sắt tráng thiếc. Trong không khí ẩm, sắt đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. - Tôn là sắt tráng kẽm. Trong không khí ẩm, kẽm đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. Khi kẽm bị ăn mòn hết thì sắt sẽ tiếp tục bị ăn mòn. (d) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), điều này tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh. --- **Câu 2:** 1. Các kim loại kiềm phản ứng mạnh với nước, mức độ phản ứng tăng dần theo chiều: Li, Na, K. 2.1 Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: - 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - 2K + 2H2O → 2KOH + H2 2.2 Để nhận biết môi trường của các dung dịch sau phản ứng, có thể dùng các chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphthalein. --- **Câu 3:** Phương trình hóa học: 5Fe²⁺(aq) + MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) → 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l) Ta có số mol Fe²⁺: = 0,02 . 5,4 . 10⁻³ = 1,08 . 10⁻⁴ (mol) Theo phương trình: = 5 . 1,08 . 10⁻⁴ = 5,4 . 10⁻⁴ (mol) Số mol MnO₄⁻ cũng bằng: = 5,4 . 10⁻⁴ (mol) Tính khối lượng MnO₄⁻: = 392 . 5,4 . 10⁻⁴ = 0,21168 (g) --- **Kết quả cuối cùng:** - Khối lượng MnO₄⁻ cần dùng là 0,21168 g.