2.Hòa tan 10g đá vôi vào 200ml dd Acid sulfuric sau phản ứng thu được dung dịch x và khí y (ở điều kiện chuẩn). Biết phản ứng xảy ra vừa đủ a.Viết phản ứng xảy ra gọi tên x và y b.Tính thể tích khí y...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ lần lượt làm từng phần: ### a. Viết phản ứng xảy ra, gọi tên x và y **Phản ứng:** Khi đá vôi (CaCO₃) hòa tan trong axit sulfuric (H₂SO₄), phản ứng xảy ra là: \[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Trong đó: - x là dung dịch CaSO₄ (muối canxi sulfat) - y là khí CO₂ (khí carbon dioxide) ### b. Tính thể tích khí y tạo thành Đầu tiên, ta cần tính số mol của đá vôi (CaCO₃): - Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol - Số mol CaCO₃ = \(\frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}\) Theo phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ sẽ tạo ra 1 mol CO₂. Vậy số mol CO₂ thu được cũng là 0.1 mol. Sử dụng công thức để tính thể tích khí CO₂ ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm): \[ V = n \cdot V_m \] Trong đó \( V_m \) = 22.4 L/mol là thể tích mol của khí ở điều kiện chuẩn. Thể tích khí CO₂: \[ V = 0.1 \text{ mol} \cdot 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L} \] ### c. Xác định nồng độ mol dung dịch axit tham gia phản ứng Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 1 mol CaCO₃. Như vậy, số mol H₂SO₄ cũng là 0.1 mol (vì phản ứng xảy ra vừa đủ). Nồng độ mol (C) của dung dịch H₂SO₄ được tính bằng công thức: \[ C = \frac{n}{V} \] Với \( n \) là số mol và \( V \) là thể tích dung dịch tính bằng lít. Thể tích dung dịch H₂SO₄ = 200 ml = 0.2 L. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄: \[ C = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} = 0.5 \text{ mol/L} \] ### Kết quả: a. Phản ứng xảy ra là: \(\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\); x là CaSO₄, y là CO₂. b. Thể tích khí CO₂ tạo thành là 2.24 L. c. Nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄ là 0.5 mol/L.