Hóa học lớp 10

**Câu 9:** Nguyên tố không phải là nguyên tố halogen là: **C. Oxygen.** Giải thích: Nhóm halogen gồm fluor (F), clo (Cl), brom (Br) và iot (I). Oxy (O) không thuộc nhóm này. --- **Câu 10:** Đơn chất halogen tồn tại ở thể lỏng là: **C. Br2.** Giải thích: Ở điều kiện thường, brom (Br2) là halogen duy nhất tồn tại dưới dạng lỏng, trong khi fluor (F2), clo (Cl2) là khí và iot (I2) là rắn. --- **Câu 11:** Bán kính nguyên tử của các nguyên tố từ fluorine đến iodine: **A. Tăng dần.** Giải thích: Bán kính nguyên tử tăng khi đi từ trên xuống dưới trong nhóm, tức là từ fluor (F) đến iot (I). --- **Câu 12:** Đơn chất halogen tồn tại ở dạng gì: **B. Phân tử hai nguyên tử.** Giải thích: Các halogen tồn tại dưới dạng phân tử diatomic (2 nguyên tử) như F2, Cl2, Br2, I2. --- **Câu 13:** Phương trình hóa học không chính xác là: **D. I2 + 2KCl → 2KI + Cl2.** Giải thích: Phương trình này không đúng vì nó không phản ánh đúng các sản phẩm của phản ứng. --- **Câu 14:** Dung dịch dùng để tạo ra nước Javel là: **B. NaOH.** Giải thích: Phản ứng giữa clo (Cl2) với dung dịch NaOH tạo ra nước Javel, có tính oxi hóa mạnh. --- **Câu 15:** Halogen phản ứng với kim loại được thể hiện qua những phương trình nào: **A. (1), (2), (3).** Giải thích: Phương trình (1), (2) và (3) đều thể hiện phản ứng giữa halogen và kim loại, trong khi (4) là phản ứng giữa halogen và dung dịch kiềm. --- **Câu 16:** Dãy tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là: **B. F, Cl, Br, I.** Giải thích: Tính phi kim giảm dần từ fluor (F) đến iot (I) trong nhóm VIIA.