mn giúp e vs ạ

**Bài 1:** Viết các phương trình phản ứng cho Fe với các chất sau: 1. **Clo (Cl₂)**: \[ 2Fe + 3Cl₂ \rightarrow 2FeCl₃ \] 2. **H2O** (nước): \[ 3Fe + 4H₂O \rightarrow Fe₃O₄ + 4H₂ \] 3. **HCl** (axit clohydric): \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl₂ + H₂ \] 4. **H₂SO₄** (axit sulfuric): \[ Fe + H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + H₂ \] 5. **HNO₃** (axit nitric): - Phản ứng với HNO₃ đặc: \[ 4Fe + 10HNO₃ \rightarrow 4Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O \] - Phản ứng với HNO₃ loãng: \[ Fe + 4HNO₃ \rightarrow Fe(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O \] **Bài 2:** Tính toán nồng độ điện cực của Fe²⁺ trong nước ngầm. Cho biết: - Nồng độ Fe²⁺ là 25 ppm. - 1 ppm = 1 mg/L. - MFe = 55,85 g/mol. 1. Chuyển đổi nồng độ từ ppm sang mol/L: \[ 25 \text{ ppm} = 25 \text{ mg/L} = 25 \times 10^{-3} \text{ g/L} \] 2. Tính số mol Fe²⁺ trong 1 L nước: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{25 \times 10^{-3} \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} \] \[ n \approx 0,000447 \text{ mol} \] 3. Nồng độ mol/L của Fe²⁺: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,000447 \text{ mol}}{1 \text{ L}} = 0,000447 \text{ mol/L} \] 4. Vậy nồng độ điện cực của Fe²⁺ là: \[ C \approx 4,47 \times 10^{-4} \text{ mol/L} \] \[ a \approx 4,47 \text{ (với a = 4,47)} \] **Kết luận:** 1. Các phương trình phản ứng đã được viết cho Fe với các chất. 2. Giá trị a tính được là khoảng 4,47.