Giúp mình với!

Chào bạn! Dưới đây là lời giải cho từng câu hỏi trong phần trắc nghiệm mà bạn đã đưa ra. **Câu 1:** Hòa tan 4,68 gam kim loại kiềm M (hóa trị I) vào H3O dư, thu được 1,344 lít khí H₂ (đkc). Sử dụng phương trình phản ứng: \[ 2M + 2H_3O^+ \rightarrow 2H_2 + 2M^+ + 2H_2O \] Khối lượng mol khí H₂ = 2 g/mol. Số mol H₂ thu được: \[ n_{H_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 \text{ mol} \] Do 2 mol M sinh ra 2 mol H₂, nên số mol của M: \[ n_M = n_{H_2} = 0,06 \text{ mol} \] Khối lượng mol của kim loại M: \[ M_M = \frac{4,68 \text{ g}}{0,06 \text{ mol}} = 78 \text{ g/mol} \] **Câu 2:** Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,479 lít khí H₂. Sử dụng phương trình phản ứng: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \\ Cu + H_2SO_4 \rightarrow Không xảy ra \] Khối lượng mol H₂ = 2 g/mol. Số mol H₂ thu được: \[ n_{H_2} = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 \text{ mol} \] Số mol Fe phản ứng: \[ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,110 \text{ mol} \] Khối lượng của Fe: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,110 \times 65 \approx 7,15 \text{ g} \] Vậy, khối lượng Cu còn lại: \[ m_{Cu} = 10 - m_{Fe} = 10 - 7,15 \approx 2,85 \text{ g} \] **Câu 3:** Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, khối lượng tăng 0,2 gam. Theo phản ứng: \[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \] Khối lượng Cu bám vào đinh sắt là 0,2 g. **Câu 4:** Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Phương trình phản ứng: \[ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu \] Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. Số mol của Zn: \[ n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \text{ mol} \] Khối lượng Cu thu được: \[ m_{Cu} = n_{Zn} \times M_{Cu} = 0,1 \times 64 = 6,4 \text{ g} \] Khối lượng m sau phản ứng: \[ m = m_{Zn} - m_{Cu} = 6,5 - 6,4 = 0,1 \text{ g} \] **Câu 5:** Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,479 lít khí H₂. Sử dụng như ở câu 2, ta đã tính được số mol H₂: \[ n_{H_2} = 0,110 \text{ mol} \] Khối lượng của Fe: \[ m = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,110 \times 65 \approx 7,15 \text{ g} \] **Câu 6:** Cho 13,7 gam Ba tác dụng với nước dư. Phương trình phản ứng: \[ Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2 \] Số mol Ba: \[ n_{Ba} = \frac{13,7}{137} \approx 0,1 \text{ mol} \] Theo phản ứng, 1 mol Ba tạo ra 1 mol H₂, vậy: \[ V = n_{H_2} \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 \approx 2,24 \text{ lít} \] Tóm lại: - Câu 1: 78 g/mol - Câu 2: m ≈ 2,85 g - Câu 3: 0,2 g - Câu 4: 0,1 g - Câu 5: m ≈ 7,15 g - Câu 6: V ≈ 2,24 lít Hy vọng bạn sẽ tìm thấy thông tin hữu ích trong phần giải này! Nếu có câu hỏi nào khác, hãy cho tôi biết!