Giúp mình với!

**Giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm:** **Câu 1:** Hòa tan hết 4,68 gam kim loại kiềm M (hóa trị I) vào H₂O dư, thu được 1,344 lít khí H₂. - Từ lý thuyết: - Kim loại kiềm M có thể viết phương trình phản ứng: \[ 2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2 \] - Khí H₂ thu được có thể tính theo công thức: \[ V = n \times V_m \] với \( V_m = 22,4 \, L/mol \) ở đkc. - Tính số mol H₂: \[ n_{H_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 \, mol \] - Theo phương trình phản ứng: \( 2 \, mol \, M \) cho \( 1 \, mol \, H_2 \), do đó: \[ n_M = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,06 = 0,12 \, mol \] - Tính khối lượng mol của M: \[ M = \frac{4,68 \, g}{0,12 \, mol} = 39 \, g/mol \] **Đáp án Câu 1:** Khối lượng mol của kim loại M là 39 g/mol. --- **Câu 2:** Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,479 lít khí H₂. - Tính số mol H₂: \[ n_{H_2} = \frac{2,479}{22,4} = 0,11 \, mol \] - Phản ứng của Fe với H₂SO₄: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \] - Phản ứng của Cu không xảy ra. Do đó: - Số mol Fe tham gia phản ứng là 0,11 mol. - Khối lượng Fe tham gia phản ứng: \[ m_{Fe} = 0,11 \times 65 = 7,15 \, g \] - Khối lượng Cu còn lại trong hỗn hợp là: \[ m_{Cu} = 10 - m_{Fe} = 10 - 7,15 = 2,85 \, g \] - Do đó, khối lượng kim loại không tan là: \[ m = m_{Cu} = 2,85 \, g \] **Đáp án Câu 2:** Giá trị của m là 2,85 g. --- **Câu 3:** Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, khối lượng tăng 0,2 gam. - Trong phản ứng, Fe sẽ đẩy Cu ra: \[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \] - Khối lượng đồng bám vào đinh sắt là 0,2 g. **Đáp án Câu 3:** Khối lượng kim loại đồng bám vào đinh sắt là 0,2 g. --- **Câu 4:** Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO₄ dư. - Phản ứng: \[ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu \] - Số mol Zn: \[ n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1 \, mol \] - Số mol Cu thu được: \[ n_{Cu} = n_{Zn} = 0,1 \, mol \] - Khối lượng Cu thu được: \[ m = n_{Cu} \times 64 = 0,1 \times 64 = 6,4 \, g \] - Khối lượng chất rắn thu được: \[ m_{rắn} = m_{Zn} + m_{Cu} = 6,5 + 6,4 = 12,9 \, g \] **Đáp án Câu 4:** Giá trị của m là 12,9 g. --- **Câu 5:** Hòa tan m gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,479 lít khí H₂. - Tương tự như câu 2: \[ n_{H_2} = 0,11 \, mol \] - Khối lượng Fe tham gia phản ứng: \[ m_{Fe} = n_{H_2} \times 65 = 0,11 \times 65 = 7,15 \, g \] **Đáp án Câu 5:** Giá trị của m là 7,15 g. --- **Câu 6:** Cho 13,7 gam Ba tác dụng với nước dư. - Phản ứng: \[ Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2 \] - Số mol Ba: \[ n_{Ba} = \frac{13,7}{137} = 0,1 \, mol \] - Số mol H₂ sinh ra: \[ n_{H_2} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \, mol \] - Thể tích H₂ thu được: \[ V = n_{H_2} \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \, L \] **Đáp án Câu 6:** Giá trị của V là 1,12 L.