Nhúng thanh fe có KL 50g vào 400ml đ cuso4. Sau 1 thời gian lấy thanh fe ra cân lại đc 52g( giả sử đồng sinh ra bám vào thanh fe) A. Xác định lượng cu sinh ra B. Tính nồng độ mol/l của đ iron(2)sulfate...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo từng bước như sau: ### A. Xác định lượng Cu sinh ra 1. **Tính khối lượng Cu sinh ra:** - Khối lượng thanh Fe ban đầu: 50g - Khối lượng thanh Fe sau khi phản ứng: 52g - Khối lượng Cu bám vào thanh Fe = Khối lượng thanh Fe sau - Khối lượng thanh Fe trước = 52g - 50g = 2g ### B. Tính nồng độ mol/l của FeSO₄ tạo thành 1. **Tính số mol của Cu:** - Khối lượng mol của Cu = 63.5 g/mol - Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 2g / 63.5 g/mol = 0.0315 mol (khoảng) 2. **Phương trình phản ứng:** - Phản ứng giữa Fe và CuSO₄ có thể được viết như sau: \[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \] - Từ phương trình trên, 1 mol Fe phản ứng với 1 mol CuSO₄ và tạo ra 1 mol FeSO₄ và 1 mol Cu. 3. **Số mol của FeSO₄ tạo thành:** - Số mol FeSO₄ tạo thành cũng là 0.0315 mol. 4. **Tính nồng độ mol/l của FeSO₄:** - Thể tích dung dịch sau phản ứng = 400 ml = 0.4 L - Nồng độ mol/l của FeSO₄ = Số mol / Thể tích (L) = 0.0315 mol / 0.4 L = 0.07875 mol/L ### Kết luận: - **A. Lượng Cu sinh ra: 2g** - **B. Nồng độ mol/l của FeSO₄ tạo thành: 0.07875 mol/L**