giup voi aj

**Câu 2:** a. Hợp chất sulfur trioxide (SO₃) có cấu tạo từ nguyên tố sulfur (S) với hóa trị VI và nguyên tố oxygen (O). Để xác định công thức hóa học của sulfur trioxide, ta có: - Sulfur có hóa trị VI, tức là nó có thể liên kết với 6 nguyên tử oxygen, nhưng trong thực tế, sulfur trioxide có công thức là SO₃, tức là 1 nguyên tử sulfur kết hợp với 3 nguyên tử oxygen. - Để tính thành phần phần trăm mỗi nguyên tố trong hợp chất SO₃, trước tiên ta tính khối lượng phân tử: - Khối lượng mol của S = 32 g/mol - Khối lượng mol của O = 16 g/mol Khối lượng phân tử của SO₃ = 32 + (3 × 16) = 32 + 48 = 80 g/mol. - Thành phần phần trăm của sulfur và oxygen: - Phần trăm sulfur = (32 / 80) × 100% = 40% - Phần trăm oxygen = (48 / 80) × 100% = 60% **Câu 2 (b):** Phân tử Iron (III) oxide gồm 2 nguyên tố iron và oxygen. Để xác định công thức hóa học, ta giả sử công thức là Fe₃O₄. - Theo đề bài, nguyên tố iron chiếm 70% và oxygen chiếm 30%. Ta có thể tính được: - Khối lượng phân tử của Fe = 56 g/mol - Khối lượng phân tử của O = 16 g/mol - Tổng khối lượng phân tử của Fe₃O₄ = (3 × 56) + (4 × 16) = 168 + 64 = 232 g/mol. Tuy nhiên, đề bài cho khối lượng phân tử là 1600 amu. Vậy công thức chính xác của hợp chất này phải là Fe₂O₃, vì: - Khối lượng phân tử của Fe₂O₃ = (2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160 g/mol. Như vậy, công thức hóa học của Iron (III) oxide là Fe₂O₃. **Câu 3:** Hợp chất A gồm 2 nguyên tử R và 3 nhóm SO₄. Gọi công thức là R₂(SO₄)₃. - Biết rằng sulfur chiếm 24% khối lượng. Ta tính khối lượng mol của hợp chất này: - Khối lượng mol của SO₄ = 32 + (4 × 16) = 96 g/mol. - Khối lượng mol của R₂(SO₄)₃ = 2M_R + 3 × 96 = 2M_R + 288. Theo đề bài, sulfur chiếm 24%, ta có: \[ \frac{3 \times 32}{2M_R + 288} \times 100\% = 24\% \] Giải phương trình trên để tìm M_R. Ta thấy M_R = 56 g/mol, tương ứng với nguyên tố R là Iron (Fe). Công thức hóa học của hợp chất A là Fe₂(SO₄)₃. **Câu 4:** a) Công thức hóa học $Fe_2O_3$ có nghĩa là hợp chất này được tạo thành từ 2 nguyên tử sắt (Fe) và 3 nguyên tử oxy (O). Nó còn được gọi là oxide sắt (III) và thường có trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất hematit. b) Công thức hóa học $CuSO_4$ biểu thị cho hợp chất đồng (II) sulfat, trong đó có 1 nguyên tử đồng (Cu), 1 nguyên tử lưu huỳnh (S) và 4 nguyên tử oxy (O). Đây là một hợp chất được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp và công nghiệp. **Câu 5:** Để xác định loại phân đạm nào có hàm lượng nguyên tố Nitơ (N) nhiều nhất, ta sẽ tính hàm lượng Nitơ trong từng hợp chất: 1. Ure $Ure(NH_2)_2CO$: - Khối lượng mol = 60 g/mol, hàm lượng N = 28 g/mol. - Hàm lượng N = (28/60) × 100% = 46.67%. 2. Amoni sulfat $(NH_4)_2SO_4$: - Khối lượng mol = 132 g/mol, hàm lượng N = 28 g/mol. - Hàm lượng N = (28/132) × 100% = 21.21%. 3. Canxi nitrat $Ca(NO_3)_2$: - Khối lượng mol = 164 g/mol, hàm lượng N = 28 g/mol. - Hàm lượng N = (28/164) × 100% = 17.07%. 4. Amoni nitrat $NH_4NO_3$: - Khối lượng mol = 80 g/mol, hàm lượng N = 28 g/mol. - Hàm lượng N = (28/80) × 100% = 35%. Như vậy, Ure là loại phân đạm có hàm lượng nguyên tố Nitơ cao nhất với 46.67%.