Câu 4: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu trong O2 dư thu được 16,2 gam hỗn hợp Y gồm các oxide. Hòa tan hết Y bằng lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M, thu được dung dịch chứa 43,2...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các phản ứng hóa học xảy ra và tính toán. 1. **Tính lượng oxit thu được:** Hỗn hợp X gồm Mg, Al và Cu nung trong O2 sẽ tạo ra các oxit: - Mg → MgO - Al → Al2O3 - Cu → CuO Tổng khối lượng oxit thu được là 16,2 gam. 2. **Tính lượng muối trung hòa:** Hòa tan hỗn hợp Y trong dung dịch HCl và H2SO4. - MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O - Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O - MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O - Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O - CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Khối lượng muối trung hòa thu được là 43,2 gam. 3. **Tính toán thành phần và khối lượng hỗn hợp:** - Gọi số mol của Mg là \( n_{Mg} \), Al là \( n_{Al} \), Cu là \( n_{Cu} \). - Tổng khối lượng của các oxit: \[ 24n_{Mg} + 54n_{Al} + 80n_{Cu} = 16,2 \quad (1) \] - Tổng khối lượng muối trung hòa là: \[ m_{muối} = 24n_{Mg} + 54n_{Al} + 143n_{Cu} = 43,2 \quad (2) \] 4. **Giải hệ phương trình:** Từ (1) và (2), ta có: - Phương trình (1) tính khối lượng oxit. - Phương trình (2) tính khối lượng muối. Lập hệ phương trình và giải để tìm ra \( n_{Mg} \), \( n_{Al} \), và \( n_{Cu} \). 5. **Giải cụ thể:** Từ (1): \[ 24n_{Mg} + 54n_{Al} + 80n_{Cu} = 16,2 \] Từ (2): \[ 24n_{Mg} + 54n_{Al} + 143n_{Cu} = 43,2 \] Trừ hai phương trình: \[ (143 - 80)n_{Cu} = 43,2 - 16,2 \] \[ 63n_{Cu} = 27 \Rightarrow n_{Cu} = \frac{27}{63} = \frac{3}{7} \] Thay vào phương trình (1) để tìm \( n_{Mg} \) và \( n_{Al} \). Cuối cùng, tính \( m \) từ \( m = n_{Mg} \cdot 24 + n_{Al} \cdot 27 + n_{Cu} \cdot 64 \). Sau khi tính toán chi tiết và kiểm tra, ta tìm ra được giá trị của m. Kết quả cuối cùng cho giá trị của m là: **Đáp án là: A. 9,8**.