Uuuuuuuuuuuuuuuuuuu Câu 1: Mol là lượng chất có chứa ..... nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.,$A.~6,922.10^{23}.$ $B.~6,022.10^{23}.$,Câu 2: Đơn vị khối lượng nguyên tử được quy ước là,A. 1/16 khối lượng nguyên tử oxygen. B. 1/12 khối lượng nguyên tử carbon.,Câu 3: Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ lệ .....giữa khí A và khí B.,A. khối lượng gam. B. khối lượng mol.,Câu 4: Khí carbon dioxide $(CO_2)$ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí (M=29)?,A. nặng hơn. B. nhẹ hơn.,Câu 5: Thể tích mol của một chất khí ở điều kiện chuẩn (đkc) 25•C và 1 bar là,A. 24,79 L. B. 22,4 L.,Câu 6: Dung dịch là hỗn hợp ..... của chất tan và dung môi.,A. trong suốt. B. đồng nhất.,Câu 7: Trong công thức sau: $S=\frac{m_{tt}}{m_{H_2O}}.$ 100 . S có ý nghĩa gì?,A. Độ tan, đơn vị g/100 g nước. B. Nồng độ, đơn vị g/100 g nước.,Câu 8: Đại lượng X của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Đại,lượng X là,3,vuihọc.. puo,A. Nồng độ mol. B. Nồng độ phần trăm.,Câu 9: Nồng độ mol (kí hiệu $C_M)$ của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong .....,A. 1 lít dung dịch. B. 1 lít dung môi.,Vòng 2: Vòng tuyên chiến,Câu 1: Trong bát sứ có 127 gam iodine, có bao nhiêu mol $I_2$ (biết khối lượng nguyên tử của Iodine,là 127 amu)?,A. 1 mol. B. 0,5 mol.,Câu 2: Số phân tử nước có trong 18 gam nước (trong cốc) sau là bao nhiêu?,$A.~6,022.10^{23}.$ $B.~3,01.10^{23}.$,Câu 3: Khối lượng mol (M) của một chất khác gì với khối lượng nguyên tử của chất đó?,A. khác trị số. B. khác đơn vị đo.,Câu 4: Tính khối lượng của 0,2 mol calcium oxide (CaO) biết rằng khối lượng của nguyên tử Ca =,40, O = 16.,A. 22,4 gam. B. 11,2 gam.,Câu 5: Ở nhiệt độ 25 C, khi cho 15 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ thì còn lại 8 gam muối,không tan. Độ tan của muối X là,A. 26 (g/100 g nước). B. 35 (g/100 g nước).,Câu 6: Hoà tan 1,6 gam copper(II) sulfate vào nước, thu được 100 mL dung dịch. Tính nồng độ mol,của dung dịch copper(II) sulfate thu được.,A. 0,01 mol/L. B. 0,10 mol/L.

Question

Accepted Answer

**Câu 1:** Mol là lượng chất có chứa ..... nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.  
**Đáp án:** B. $6,022.10^{23}$.

**Câu 2:** Đơn vị khối lượng nguyên tử được quy ước là  
**Đáp án:** B. 1/12 khối lượng nguyên tử carbon.

**Câu 3:** Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ lệ .....giữa khí A và khí B.  
**Đáp án:** B. khối lượng mol.

**Câu 4:** Khí carbon dioxide $(CO_2)$ nặng hơn hay nhẹ hơn không khí (M=29)?  
**Đáp án:** A. nặng hơn.

**Câu 5:** Thể tích mol của một chất khí ở điều kiện chuẩn (đkc) 25•C và 1 bar là  
**Đáp án:** A. 24,79 L.

**Câu 6:** Dung dịch là hỗn hợp ..... của chất tan và dung môi.  
**Đáp án:** B. đồng nhất.

**Câu 7:** Trong công thức sau: $S=\frac{m_{tt}}{m_{H_2O}}.$ 100 . S có ý nghĩa gì?  
**Đáp án:** A. Độ tan, đơn vị g/100 g nước.

**Câu 8:** Đại lượng X của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. Đại lượng X là  
**Đáp án:** B. Nồng độ phần trăm.

**Câu 9:** Nồng độ mol (kí hiệu $C_M)$ của một dung dịch cho biết số mol chất tan có trong .....  
**Đáp án:** A. 1 lít dung dịch.

**Vòng 2: Vòng tuyên chiến**

**Câu 1:** Trong bát sứ có 127 gam iodine, có bao nhiêu mol $I_2$ (biết khối lượng nguyên tử của Iodine là 127 amu)?  
**Đáp án:** B. 0,5 mol.

**Câu 2:** Số phân tử nước có trong 18 gam nước (trong cốc) sau là bao nhiêu?  
**Đáp án:** A. $6,022.10^{23}$.

**Câu 3:** Khối lượng mol (M) của một chất khác gì với khối lượng nguyên tử của chất đó?  
**Đáp án:** B. khác đơn vị đo.

**Câu 4:** Tính khối lượng của 0,2 mol calcium oxide (CaO) biết rằng khối lượng của nguyên tử Ca = 40, O = 16.  
**Giải:** Khối lượng mol của CaO = 40 + 16 = 56 g/mol.  
Khối lượng của 0,2 mol CaO = 0,2 * 56 = 11,2 gam.  
**Đáp án:** B. 11,2 gam.

**Câu 5:** Ở nhiệt độ 25 C, khi cho 15 gam muối X vào 20 gam nước, khuấy kĩ thì còn lại 8 gam muối không tan. Độ tan của muối X là  
**Giải:** Khối lượng muối tan = 15 - 8 = 7 gam.  
Độ tan = (7 g / 20 g) * 100 = 35 g/100 g nước.  
**Đáp án:** B. 35 (g/100 g nước).

**Câu 6:** Hoà tan 1,6 gam copper(II) sulfate vào nước, thu được 100 mL dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch copper(II) sulfate thu được.  
**Giải:** Khối lượng mol của CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 159,5 g/mol.  
Số mol của CuSO4 = 1,6 g / 159,5 g/mol = 0,01 mol.  
Nồng độ mol = số mol / thể tích (L) = 0,01 mol / 0,1 L = 0,10 mol/L.  
**Đáp án:** B. 0,10 mol/L.