Giúp ạmnasjja

Để giải quyết bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng câu một: a) **Nếu tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.** Theo nguyên tắc Le Chatelier, khi áp suất của một hệ cân bằng khí tăng lên, hệ sẽ chuyển dịch về phía có số mol khí ít hơn. Trong phản ứng này, ở bên trái (phản ứng thuận), có 2 mol khí (2NO2) và ở bên phải (phản ứng nghịch) có 1 mol khí (N2O4). Do đó, khi tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch theo chiều nghịch (từ trái sang phải). **Đáp án: Đúng.** b) **Thực nghiệm cho thấy hằng số cân bằng \(K_C\) của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào nồng độ của các chất và nhiệt độ của phản ứng.** Hằng số cân bằng \(K_C\) không phụ thuộc vào nồng độ của các chất mà chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Giá trị của \(K_C\) chỉ thay đổi khi có sự thay đổi về nhiệt độ. Vì vậy, câu này không chính xác. **Đáp án: Sai.** c) **Phản ứng thuận có \(K_C=\frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2}.\)** Đúng với định nghĩa về hằng số cân bằng cho phản ứng thuận. Hằng số cân bằng được xác định theo công thức \(K_C = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2}\). **Đáp án: Đúng.** d) **Ở thí nghiệm 1 và 2, hằng số cân bằng của phản ứng thuận có giá trị gần bằng nhau (214,9 và 214,5).** Chúng ta cần tính hằng số cân bằng \(K_C\) cho cả hai thí nghiệm: - **Thí nghiệm 1:** \[ K_C = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0,6430}{(0,0547)^2} \approx 214,9 \] - **Thí nghiệm 2:** \[ K_C = \frac{[N_2O_4]}{[NO_2]^2} = \frac{0,4480}{(0,0457)^2} \approx 214,5 \] Hai giá trị \(K_C\) gần nhau như đề bài nêu. **Đáp án: Đúng.** Tóm lại: - a) Đúng - b) Sai - c) Đúng - d) Đúng