Hêhheeheheheh

### Câu 14: Phản ứng giữa kẽm (Zn) và đồng (II) clorua (CuCl₂) có thể được cân bằng như sau: $ Zn + CuCl_2 \rightarrow ZnCl_2 + Cu $ Trong phản ứng này: - Zn là chất khử và sẽ nhường electron để chuyển thành ion Zn²⁺. - Cu²⁺ nhận electron để chuyển thành Cu. Đối với mỗi mol Cu²⁺, Zn sẽ nhường 2 mol electron. Vì vậy, đáp án đúng là: **C. Nhường 2 mol electron.** ### Câu 15: Phản ứng giữa sắt(II) sulfide (FeS) và axit sulfuric (H₂SO₄) được viết như sau: $ FeS + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O $ Để cân bằng phản ứng này, ta sẽ làm như sau: 1. Cân bằng số nguyên tử sắt (Fe): - 2 Fe từ Fe₂(SO₄)₃, do đó cần 2 FeS. 2. Cân bằng số nguyên tử lưu huỳnh (S): - Mỗi FeS có 1 S và mỗi H₂SO₄ có 1 S. Để tạo ra 3 SO₄ từ Fe₂(SO₄)₃ và 1 SO₂, ta cần 3 H₂SO₄. 3. Cân bằng oxy và hidro: - Từ phản ứng này, cân bằng các nguyên tử còn lại sẽ dẫn đến hệ số cuối cùng. Cân bằng toàn bộ phương trình, ta nhận được: $ 2 FeS + 6 H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3 SO_2 + 6 H_2O $ Vì vậy, hệ số cân bằng tối giản, nguyên của H₂SO₄ là: **D. 6.**