dgd dữ dh vh gfhsysvbxhhc

**Câu 10: Tính lượng kẽm và thể tích dung dịch hydrochloric acid cần dùng để điều chế 250 ml khí hydrogen.** Để tính lượng kẽm và thể tích dung dịch HCl, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl): \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol kẽm sẽ sinh ra 1 mol khí hydrogen. - Thể tích khí hydrogen ở điều kiện chuẩn (STP) là 22.4 L/mol. - 250 ml khí hydrogen tương đương với 0.250 L. Số mol của khí hydrogen là: \[ n = \frac{V}{22.4} = \frac{0.250}{22.4} \approx 0.01116 \, \text{mol} \] Do đó, số mol kẽm cần dùng cũng là 0.01116 mol. Khối lượng của kẽm cần dùng: \[ m = n \times M = 0.01116 \times 65.38 \approx 0.730 \, \text{g} \] Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (vì 1 mol HCl cho 1 mol H2): Số mol HCl cần dùng: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 0.01116 = 0.02232 \, \text{mol} \] Thể tích HCl 1M: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0.02232}{1} = 0.02232 \, \text{L} = 22.32 \, \text{ml} \] **Kết quả:** - Lượng kẽm cần dùng: khoảng 0.730 g - Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng: khoảng 22.32 ml --- **Câu 11: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.** (a) Sắt + axit sulfuric loãng: \[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \] (b) Natri + lưu huỳnh: \[ \text{2Na} + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S} \] (c) Sắt + axit hydrochloric: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] (d) Kẽm + dung dịch bạc nitrat: \[ \text{Zn} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \] (e) Canxi + clo: \[ \text{Ca} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 \] (f) Nhôm + oxy: \[ \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow \text{2Al}_2\text{O}_3 \] --- **Câu 12: Hoàn thành chuỗi phản ứng.** 1. \( Mg \overset{(0)}\rightarrow MgO \) 2. \( MgO \overset{(1)}\rightarrow MgO_2 \) 3. \( MgO_2 \overset{(8)}\rightarrow Mg(OH)_2 \) 4. \( Mg(OH)_2 \overset{(8)}\rightarrow MgSO_4 \) --- **Câu 13: Dự đoán hiện tượng và viết phương trình hóa học.** - a) Dự đoán hiện tượng: - Natri + chlorine: dung dịch có màu vàng nâu (NaCl). - Sắt + chlorine: dung dịch có màu xanh lam (FeCl3). - Đồng + chlorine: dung dịch không màu (CuCl2). - Phương trình phản ứng: - Na + Cl2 → 2NaCl - Fe + Cl2 → FeCl3 - Cu + Cl2 → CuCl2 --- **Câu 14: Dự đoán hiện tượng và tính chất kim loại.** - a) Dự đoán hiện tượng: - Đồng: bóng đèn sáng (dẫn điện tốt). - Nhựa, gỗ, cao su, thủy tinh: bóng đèn không sáng (không dẫn điện). - Thép: bóng đèn sáng (dẫn điện tốt). - Gốm: bóng đèn không sáng (không dẫn điện). - b) Thí nghiệm này chứng minh tính chất dẫn điện của kim loại. --- **Câu 15: Dự đoán hiện tượng và tính chất kim loại.** - a) Dự đoán hiện tượng: - Thìa kim loại: cảm giác nóng (dẫn nhiệt tốt). - Thìa nhựa, gỗ: cảm giác không thay đổi (không dẫn nhiệt). - b) Thí nghiệm này chứng minh tính chất dẫn nhiệt của kim loại. --- **Câu 16: Nhận xét về sắt và vàng.** a) Đúng: Sắt phản ứng với oxygen trong không khí còn vàng không phản ứng. b) Đúng: Sắt hoạt động hóa học mạnh hơn vàng. c) Đúng: Vàng trơ về mặt hóa học. d) Sai: Cả vàng và thép đều có ánh kim, nhưng vàng có ánh kim sáng hơn. --- **Câu 17: Viết PTHH và giải thích.** - a) Phương trình phản ứng giữa natri và nước: \[ 2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 \] - b) Giải thích tại sao mẩu natri nóng chảy: - Natri phản ứng với nước tỏa nhiệt, làm cho mẩu natri nóng lên và nóng chảy. - c) Giải thích tại sao có lửa cháy từ vị trí mẩu natri: - Khí hydrogen sinh ra từ phản ứng có thể bốc cháy do nhiệt độ cao của phản ứng. Hy vọng những giải đáp trên sẽ giúp bạn!