Câu 3: (3 điểm)Cho 0,1mol dung dịch NaOH phản ứng với 0,1mol dung dịch HCl. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Nếu thêm vào 0,01molNaOH vào dung dịch này, tính pH mới của dung dịch. Câu 5: (3 điểm) Tr...

**Câu 3:** 1. **Phản ứng giữa NaOH và HCl:** - Phản ứng giữa NaOH (kiềm) và HCl (axit) được biểu diễn như sau: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Số mol NaOH và HCl đều là 0,1 mol, do đó, phản ứng sẽ xảy ra hoàn toàn và tạo ra dung dịch NaCl và nước. 2. **Tính pH của dung dịch sau phản ứng:** - Sau phản ứng, dung dịch chỉ chứa NaCl và nước, nên dung dịch này là dung dịch trung tính. Do đó, pH của dung dịch này là: \[ \text{pH} = 7 \] 3. **Thêm 0,01 mol NaOH vào dung dịch:** - Khi thêm 0,01 mol NaOH vào dung dịch, số mol NaOH có trong dung dịch sẽ là: \[ \text{Tổng số mol NaOH} = 0,01 \text{ mol} \] - Dung dịch giờ đây trở thành dung dịch kiềm. Để tính pH của dung dịch này, ta cần tính nồng độ của OH⁻: \[ \text{Nồng độ OH}^- = \frac{0,01 \text{ mol}}{V} \quad (V = \text{thể tích dung dịch, có thể giả định là 1L}) \] \[ \text{Nồng độ OH}^- = 0,01 \text{ mol/L} \] - Tính pOH: \[ \text{pOH} = -\log[0,01] = 2 \] - Tính pH: \[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 2 = 12 \] **Kết quả:** - pH sau phản ứng là 7. - pH mới sau khi thêm 0,01 mol NaOH là 12. --- **Câu 5:** 1. **Quá trình oxi hóa etanol (C₂H₅OH) thành axit axetic (CH₃COOH):** - Phản ứng oxi hóa etanol có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau: \[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Điều kiện cần thiết cho quá trình này:** - Quá trình oxi hóa etanol thường diễn ra trong điều kiện có mặt oxi không khí. Ngoài ra, quá trình này thường cần có nhiệt độ và áp suất thích hợp để đảm bảo phản ứng diễn ra hiệu quả. 3. **Vai trò của xúc tác trong phản ứng:** - Xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao. Trong quá trình oxi hóa etanol, các chất xúc tác như kim loại quý (Pd, Pt) hoặc xúc tác sinh học (enzym) có thể được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng, làm giảm năng lượng kích hoạt cần thiết cho phản ứng diễn ra, từ đó cải thiện hiệu suất chuyển đổi etanol thành axit axetic. **Kết luận:** - Phương trình phản ứng: \(\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O}\) - Điều kiện: có mặt O₂, nhiệt độ và áp suất thích hợp. - Xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao.