Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải quyết các câu hỏi trong bài tập này, chúng ta cần sử dụng các công thức hóa học và các mối quan hệ giữa khối lượng, số mol, và thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc). **Câu 42:** Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch $H_2SO_4$ loãng, thu được V lít $H_2$ (đkc). Phương trình phản ứng là: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] 1 mol Zn sinh ra 1 mol $H_2$. Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. Tính số mol Zn: \[ n_{Zn} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Vậy số mol $H_2$ sinh ra cũng là 0,1 mol. Thể tích $H_2$ ở đkc: \[ V = n_{H_2} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ l} \] Vậy giá trị của V là **2,24 lít**, không có trong các đáp án. **Câu 43:** Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H. Phương trình phản ứng là: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] 1 mol Fe sinh ra 1 mol $H_2$. Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Tính số mol Fe: \[ n_{Fe} = \frac{2,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] Số mol $H_2$ cũng là 0,05 mol. Thể tích $H_2$ ở đkc: \[ V = n_{H_2} \times 22,4 \text{ l/mol} = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \text{ l} \] Vậy giá trị của V là **1,12 lít**, không có trong các đáp án. **Câu 44:** Hòa tan hoàn toàn 9,29625 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và khí Y. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Phương trình phản ứng: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Tính số mol Fe: \[ n_{Fe} = \frac{9,29625 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,165 \text{ mol} \] Số mol HCl cần thiết là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Fe} = 2 \times 0,165 = 0,33 \text{ mol} \] Khối lượng muối FeCl2: \[ m = n_{Fe} \times (55,5 + 35,5) = 0,165 \times 91 = 15,015 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là **15,015 g**, không có trong các đáp án. **Câu 45:** Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch $CuSO_4$ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Phương trình phản ứng: \[ Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu \] 1 mol Zn sẽ phản ứng với 1 mol $CuSO_4$ để tạo ra 1 mol Cu. Tính số mol Zn: \[ n_{Zn} = \frac{6,5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \] Số mol Cu sinh ra cũng là 0,1 mol. Khối lượng của Cu: \[ m_{Cu} = n_{Cu} \times 63,5 \text{ g/mol} = 0,1 \times 63,5 = 6,35 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là **6,35 g**, không có trong các đáp án. **Câu 46:** Cho bột nhôm (Al) dư vào 100 ml dung dịch $CuSO_4~0,2M$ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phương trình phản ứng: \[ 2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu \] Số mol $CuSO_4$ trong 100 ml dung dịch: \[ n_{CuSO_4} = C \times V = 0,2 \times 0,1 = 0,02 \text{ mol} \] Theo phương trình, 2 mol Al cần 3 mol $CuSO_4$. Số mol Al cần: \[ n_{Al} = \frac{2}{3} n_{CuSO_4} = \frac{2}{3} \times 0,02 = 0,01333 \text{ mol} \] Khối lượng Al: \[ m_{Al} = n_{Al} \times 27 = 0,01333 \times 27 = 0,36 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là **0,36 g**, không có trong các đáp án. Như vậy, để tìm giá trị của các câu hỏi trên, ta cần áp dụng các kiến thức về hóa học, tính toán số mol, và sử dụng công thức tính thể tích khí. Mỗi câu hỏi yêu cầu phân tích và tính toán một cách chi tiết. Nếu có câu nào bạn muốn phân tích sâu hơn, hãy cho tôi biết!