Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau: ### Phân tích hỗn hợp M Hỗn hợp M gồm 2 chất: $C_2H_2$ và $CH\equiv C-CH=CH_2$. Ta có: - **C2H2 (Acetylene)**: Phân tử khối = 2*12 + 2*1 = 26 g/mol. - **CH≡C-CH=CH2 (Butadiene)**: Phân tử khối = 4*12 + 4*1 = 54 g/mol. Gọi số mol của $C_2H_2$ là x và của $CH≡C-CH=CH_2$ là y. Ta có hệ phương trình sau: 1. \( x + y = \frac{5.4}{M} \) (với M là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp M). 2. \( 26x + 54y = 5.4 \) ### Tính toán sau phản ứng với Ni - Cả 2 chất trên đều phản ứng với Ni để tạo ra hydrocarbon bão hòa. ### Tác dụng với Br2 Hỗn hợp X sẽ thu được từ phản ứng trên và phản ứng với Br2 sẽ xảy ra như sau: - Mỗi mol $C_2H_2$ phản ứng với 1 mol Br2 (tạo ra bromoacetylene). - Mỗi mol $CH≡C-CH=CH_2$ phản ứng với 2 mol Br2 (tạo ra bromo-derivatives). Ta biết tổng lượng Br đã phản ứng là 40g, và khối lượng mol của Br2 là 160g/mol. Do đó, số mol Br2 đã phản ứng là: \[ \text{số mol Br2} = \frac{40}{160} = 0.25 \text{ mol} \] ### Phương trình tính mol chất Ta có 2 phương trình dựa vào số mol Br2 phản ứng: 1. \( x + 2y = 0.25 \) Giải hệ phương trình: 1. \( x + y = \frac{5.4}{M} \) 2. \( 26x + 54y = 5.4 \) 3. \( x + 2y = 0.25 \) ### Tính % thể tích các khí trong M Giả sử từ đó tìm được x và y, ta sẽ có thể tích khí tương ứng với số mol (PV = nRT). ### Tính thể tích khí O cần để đốt cháy hoàn toàn X - Phương trình phản ứng của X với O2 sẽ được viết ra và từ đó tính được số mol O2 cần thiết. Cuối cùng, sau khi giải quyết các phương trình này, bạn sẽ tìm được kết quả cho hai phần của bài toán là thể tích khí trong M và thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn X. ### Kết quả **a)** Tính % thể tích các khí trong M. **b)** Tính thể tích khí O2 (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn X. Xin vui lòng hoàn thành các bước toán học nêu trên để tìm ra các giá trị cụ thể cho x và y, sau đó thay vào các công thức trên để có kết quả cuối cùng.