Lập CTHH biết S (IV) và O (II)

Để lập công thức hóa học của hợp chất chứa lưu huỳnh (S) với trạng thái oxy hóa +4 và oxy (O) với trạng thái oxy hóa -2, ta cần xác định tỷ lệ giữa các nguyên tử trong hợp chất này. - Lưu huỳnh (S) có hóa trị IV, tức là mỗi nguyên tử S có thể kết hợp với 4 điện tích dương. - Oxy (O) có hóa trị II, tức là mỗi nguyên tử O cần 2 điện tích âm. Để hợp thành hợp chất trung hòa, số điện tích dương và âm phải bằng nhau. Ta có thể viết phương trình như sau: \[ n_S \cdot (+4) + n_O \cdot (-2) = 0 \] Trong đó: - \( n_S \) là số nguyên tử lưu huỳnh. - \( n_O \) là số nguyên tử oxy. Giả sử chúng ta bắt đầu với 1 nguyên tử S (n_S = 1), thì phương trình sẽ là: \[ 1 \cdot 4 + n_O \cdot (-2) = 0 \] \[ 4 - 2n_O = 0 \] \[ 2n_O = 4 \] \[ n_O = 2 \] Vậy chúng ta cần 2 nguyên tử oxy cho mỗi nguyên tử lưu huỳnh. Từ đó, công thức hóa học của hợp chất sẽ là \( SO_2 \). Vậy câu trả lời cuối cùng là: **Công thức hóa học là \( SO_2 \)**.