Tính hoá trị của Fe trong các chất $FeO,Fe_2O_3,FeSO_4$

Question

Ninh Hoàng · Accepted Answer

$$FeO$$ có $$O$$ hóa trị $$-2$$, Fe hóa trị $$+2$$

$$Fe_2O_3$$ có $$O_3$$ hóa trị $$-2.3=-6$$, $$Fe_2$$ có hóa trị $$+3.2=+6$$

$$FeSO_4$$ có $$O_4$$ hóa trị $$-2.4=-8$$, S hóa trị $$+6$$, Fe hóa trị $$+2$$.

Timi · Answer

Để tính hoá trị của Fe trong các chất đã cho, chúng ta sẽ phân tích từng hợp chất:

1. **Trong FeO**:
   - Oxide này gồm có 1 nguyên tử Fe và 1 nguyên tử O. 
   - Oxy (O) có hoá trị là -2.
   - Để cân bằng hoá trị, hoá trị của Fe trong FeO sẽ là +2.
   - Vậy, hoá trị của Fe trong FeO là **+2**.

2. **Trong Fe₂O₃**:
   - Hợp chất này có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O.
   - Oxy (O) vẫn có hoá trị là -2.
   - Tổng hoá trị của oxy trong Fe₂O₃ là 3 × (-2) = -6.
   - Để cân bằng, tổng hoá trị của 2 nguyên tử Fe phải là +6.
   - Vậy, hoá trị của mỗi nguyên tử Fe trong Fe₂O₃ sẽ là +3.
   - Vậy, hoá trị của Fe trong Fe₂O₃ là **+3**.

3. **Trong FeSO₄**:
   - Hợp chất này gồm có 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.
   - Trong SO₄ (sulfate), sulfur (S) có hoá trị +6 và oxy (O) có hoá trị -2.
   - Tổng hoá trị của sulfate là 1 × (+6) + 4 × (-2) = +6 - 8 = -2.
   - Để cân bằng hoá trị, hoá trị của Fe trong FeSO₄ phải là +2.
   - Vậy, hoá trị của Fe trong FeSO₄ là **+2**.

Tóm lại:
- Hoá trị của Fe trong FeO: **+2**
- Hoá trị của Fe trong Fe₂O₃: **+3**
- Hoá trị của Fe trong FeSO₄: **+2**