Xác định nhanh hoá trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau: a) $NH_3,HCl,H_2SO_4,H_3PO_4,Ba\left(OH\right)_2$

Để xác định hoá trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất đã cho, chúng ta sẽ phân tích từng hợp chất một. a) **$NH_3$ (amoniac)**: - N (Nitơ) có hoá trị -3 (do nó nhận 3 electron từ 3 nguyên tử H). - H (Hidro) có hoá trị +1. b) **$HCl$ (axit clohidric)**: - H (Hidro) có hoá trị +1. - Cl (Clor) có hoá trị -1. c) **$H_2SO_4$ (axit sunfuric)**: - H (Hidro) có hoá trị +1 (2 nguyên tử H có tổng hoá trị +2). - SO₄ có hoá trị -2 (để cân bằng với +2 từ 2 H, ta có tổng hoá trị của SO₄ là -2). - Trong nhóm SO₄: - S (Lưu huỳnh) có hoá trị +6 (bởi vì tổng hoá trị của nhóm là -2 và O (oxi) có hoá trị -2, với 4 nguyên tử O có tổng hoá trị -8). d) **$H_3PO_4$ (axit photphoric)**: - H (Hidro) có hoá trị +1 (3 nguyên tử H có tổng hoá trị +3). - PO₄ có hoá trị -3 (để cân bằng với +3 từ 3 H). - Trong nhóm PO₄: - P (Photpho) có hoá trị +5 (bởi vì tổng hoá trị của nhóm là -3 và O (oxi) có hoá trị -2, với 4 nguyên tử O có tổng hoá trị -8). e) **$Ba(OH)_2$ (bari hidroxit)**: - Ba (Bari) có hoá trị +2. - OH (nhóm hydroxyl) có hoá trị -1 (2 OH có tổng hoá trị -2 để cân bằng với +2 từ Ba). Tóm lại: - Trong $NH_3$: N -3, H +1. - Trong $HCl$: H +1, Cl -1. - Trong $H_2SO_4$: H +1, S +6, O -2. - Trong $H_3PO_4$: H +1, P +5, O -2. - Trong $Ba(OH)_2$: Ba +2, O -2, H +1.