Tính hoá trị của các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử: a. Copper trong hợp chất $Cu_2O$ b. Nitrogen trong các hợp chất $No,NO_2,N_2O_5$ c. Iron trong các hợp chất $FeO,Fe_2O_3$

Để tính hoá trị của các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất đã cho, ta áp dụng quy tắc tính hoá trị dựa vào số electron mà các nguyên tố đó cần mất, nhận hoặc chia sẻ để đạt được cấu hình bền vững. a. **Copper (Cu) trong hợp chất $Cu_2O$:** - Trong $Cu_2O$, oxy (O) có hoá trị -2. - Vì có 2 nguyên tử Cu và 1 nguyên tử O, tổng hoá trị của 2 nguyên tử Cu phải bù trừ cho hoá trị của oxy. - Gọi hoá trị của Cu là x. - Phương trình: $2x + (-2) = 0$ - Giải: $2x = 2 \Rightarrow x = 1$ - Vậy, hoá trị của Cu trong $Cu_2O$ là +1. b. **Nitrogen (N) trong các hợp chất $NO, NO_2, N_2O_5$:** 1. Trong $NO$: - Oxy có hoá trị -2. - Gọi hoá trị của N là y. - Phương trình: $y + (-2) = 0$ - Giải: $y = 2$ - Vậy, hoá trị của N trong $NO$ là +2. 2. Trong $NO_2$: - Oxy có hoá trị -2. - Gọi hoá trị của N là y. - Phương trình: $y + 2(-2) = 0$ - Giải: $y - 4 = 0 \Rightarrow y = 4$ - Vậy, hoá trị của N trong $NO_2$ là +4. 3. Trong $N_2O_5$: - Oxy có hoá trị -2. - Gọi hoá trị của N là y. - Phương trình: $2y + 5(-2) = 0$ - Giải: $2y - 10 = 0 \Rightarrow 2y = 10 \Rightarrow y = 5$ - Vậy, hoá trị của N trong $N_2O_5$ là +5. c. **Iron (Fe) trong các hợp chất $FeO, Fe_2O_3$:** 1. Trong $FeO$: - Oxy có hoá trị -2. - Gọi hoá trị của Fe là z. - Phương trình: $z + (-2) = 0$ - Giải: $z = 2$ - Vậy, hoá trị của Fe trong $FeO$ là +2. 2. Trong $Fe_2O_3$: - Oxy có hoá trị -2. - Gọi hoá trị của Fe là z. - Phương trình: $2z + 3(-2) = 0$ - Giải: $2z - 6 = 0 \Rightarrow 2z = 6 \Rightarrow z = 3$ - Vậy, hoá trị của Fe trong $Fe_2O_3$ là +3. Tóm tắt: - Hoá trị của Cu trong $Cu_2O$: +1 - Hoá trị của N trong $NO$: +2, trong $NO_2$: +4, trong $N_2O_5$: +5 - Hoá trị của Fe trong $FeO$: +2, trong $Fe_2O_3$: +3.