giải chi tiết đúng sai sinh chọn dung hoạc sai.,Câu 1. Khi nghiên cứu đặc điểm của phản ứng ester hoá để tổng hợp ethyl acetate, một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt,độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hoá càng cao". Từ đó nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate,với nồng độ ethyl alcohol và acetic acid không đổi nhưng thay đổi nhiệt độ phản ứng để kiểm tra dự đoán trên như,sau:,- Bước 1: Cho 32,5 mL ethyl alcohol, 30,0 mL acetic acid và 10,5 mL $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều.,- Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu vào bình phản ứng và đun trên bếp cách thuỷ có điều chỉnh nhiệt độ ở nhiệt độ 60,"C trong 60 phút. Tắt bếp và để nguội bình phản ứng.,- Bước 3: Chưng cất tách hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch, làm khô bằng $CaCl_2$ khan.,- Bước 4: Tiến hành chưng cất lại ethyl acetate bằng hệ sinh hàn ở khoảng nhiệt độ 77*C, thu ethyl acetate và đong thể,tích ethyl acetate thu được bằng ống đong.,Lặp lại thí nghiệm trên, chỉ thay đổi nhiệt độ ở bước 2 lần lượt là 65; 70; 75; 80; 85. Nhóm học sinh ghi lại thể tích,ethyl acetate thu được với thời gian thí nghiệm tương ứng và kết quả ở bảng sau:, Nhiệt độ ('C),60,65,70,75,80,85 Thể tích ethyl acetate (mL),"25,8","30,5","35,1","39,8","36,6","32,9" ,a) Khi lắp ống sinh hàn thì nước phải được đi vào từ đầu thấp phía dưới và đi ra từ đầu phía trên. Nếu lắp ngược lại sẽ,gây ra hiện tượng thiếu nước cho ống sinh hàn, khiến ống bị nóng và có thể gây vết nứt và làm giảm hiệu quả của sự,ngưng tụ.,b) Với các giá trị nhiệt độ khảo sát, phản ứng ester hoá tạo ethyl acetate ở $80^0C$ có hiệu suất cao hơn ở $60^0C.$,c) Số liệu cho thấy phản ứng có nhiệt độ tối ưu ở $75^0C,$ ở nhiệt độ này phản ứng đạt hiệu suất 100%.,d) Từ kết quả thí nghiệm cho thấy dự đoán của học sinh là sai.,Câu 2. Trong bình có dung tích không đổi 1 lít, ban đầu nạp vào bình hỗn hợp gồm 0,9 mol chất A và 0,6 mol chất B.,Giả thiết nhiệt độ ổn định ở $760^0C,$ xảy ra phản ứng theo phương trình sau: $aA(g)+bB(g)\boxminus\boxplus cC(g)+dD(g)$,(a, b, c, d là các hệ số nguyên, tỉ lệ với lượng phản ứng, theo định luật tác dụng khối lượng). Sau 6 phút, phản ứng đạt,tới trạng thái cân bằng. Sự phụ thuộc nồng độ mol/L của các chất trong bình phản ứng vào thời gian (phút) được biểu,diễn bằng đồ sau:,,a) Trước khi đạt tới trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận giảm dần theo thời gian.,b) Ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thì số mol khí trong bình tăng lên, chứng tỏ rằng phản,ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.,c) Hằng số cân bằng của phản ứng ở $760^0C$ là 0,8.,d) Tốc độ trung bình của phản ứng thuận trong khoảng thời gian từ 0 đến 6 phút là 1/1800 (mol-L"''s')..

Question

giải chi tiết đúng sai sinh chọn dung hoạc sai.,Câu 1. Khi nghiên cứu đặc điểm của phản ứng ester hoá để tổng hợp ethyl acetate, một nhóm học sinh dự đoán "nhiệt,độ càng cao, hiệu suất phản ứng ester hoá càng cao". Từ đó nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm tổng hợp ethyl acetate,với nồng độ ethyl alcohol và acetic acid không đổi nhưng thay đổi nhiệt độ phản ứng để kiểm tra dự đoán trên như,sau:,- Bước 1: Cho 32,5 mL ethyl alcohol, 30,0 mL acetic acid và 10,5 mL $H_2SO_4$ đặc vào bình cầu, lắc đều.,- Bước 2: Lắp ống sinh hàn hồi lưu vào bình phản ứng và đun trên bếp cách thuỷ có điều chỉnh nhiệt độ ở nhiệt độ 60,"C trong 60 phút. Tắt bếp và để nguội bình phản ứng.,- Bước 3: Chưng cất tách hỗn hợp sản phẩm, tách ethyl acetate bằng phễu chiết, rửa sạch, làm khô bằng $CaCl_2$ khan.,- Bước 4: Tiến hành chưng cất lại ethyl acetate bằng hệ sinh hàn ở khoảng nhiệt độ 77*C, thu ethyl acetate và đong thể,tích ethyl acetate thu được bằng ống đong.,Lặp lại thí nghiệm trên, chỉ thay đổi nhiệt độ ở bước 2 lần lượt là 65; 70; 75; 80; 85. Nhóm học sinh ghi lại thể tích,ethyl acetate thu được với thời gian thí nghiệm tương ứng và kết quả ở bảng sau:,

Nhiệt độ (&#x27;C),60,65,70,75,80,85
Thể tích ethyl acetate (mL),"25,8","30,5","35,1","39,8","36,6","32,9"

,a) Khi lắp ống sinh hàn thì nước phải được đi vào từ đầu thấp phía dưới và đi ra từ đầu phía trên. Nếu lắp ngược lại sẽ,gây ra hiện tượng thiếu nước cho ống sinh hàn, khiến ống bị nóng và có thể gây vết nứt và làm giảm hiệu quả của sự,ngưng tụ.,b) Với các giá trị nhiệt độ khảo sát, phản ứng ester hoá tạo ethyl acetate ở $80^0C$ có hiệu suất cao hơn ở $60^0C.$,c) Số liệu cho thấy phản ứng có nhiệt độ tối ưu ở $75^0C,$ ở nhiệt độ này phản ứng đạt hiệu suất 100%.,d) Từ kết quả thí nghiệm cho thấy dự đoán của học sinh là sai.,Câu 2. Trong bình có dung tích không đổi 1 lít, ban đầu nạp vào bình hỗn hợp gồm 0,9 mol chất A và 0,6 mol chất B.,Giả thiết nhiệt độ ổn định ở $760^0C,$ xảy ra phản ứng theo phương trình sau: $aA(g)+bB(g)\boxminus\boxplus cC(g)+dD(g)$,(a, b, c, d là các hệ số nguyên, tỉ lệ với lượng phản ứng, theo định luật tác dụng khối lượng). Sau 6 phút, phản ứng đạt,tới trạng thái cân bằng. Sự phụ thuộc nồng độ mol/L của các chất trong bình phản ứng vào thời gian (phút) được biểu,diễn bằng đồ sau:,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/dev/public/illustration_images/f024c0b4714c48d2b51bd376ac788205.jpg />,a) Trước khi đạt tới trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận giảm dần theo thời gian.,b) Ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thì số mol khí trong bình tăng lên, chứng tỏ rằng phản,ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.,c) Hằng số cân bằng của phản ứng ở $760^0C$ là 0,8.,d) Tốc độ trung bình của phản ứng thuận trong khoảng thời gian từ 0 đến 6 phút là 1/1800 (mol-L"&#x27;&#x27;s&#x27;)..

Accepted Answer

### Câu 1:

**a)** Đúng. Khi lắp ống sinh hàn, nước phải đi vào từ đầu thấp phía dưới và ra từ đầu phía trên. Nếu lắp ngược lại sẽ làm giảm hiệu quả của sự ngưng tụ, có thể gây nứt ống và làm giảm hiệu suất phản ứng.

**b)** Đúng. Số liệu thể tích ethyl acetate thu được cho thấy ở nhiệt độ 80°C có hiệu suất cao hơn so với 60°C, do đó nhận định này là chính xác.

**c)** Sai. Số liệu cho thấy ở nhiệt độ 75°C, thể tích ethyl acetate đạt 39,8 mL, cao nhất trong các nhiệt độ khảo sát, nhưng không thể khẳng định đạt hiệu suất 100%.

**d)** Sai. Nhận định này không chính xác vì số liệu cho thấy rằng có sự tăng lên của hiệu suất phản ứng đến nhiệt độ 75°C trước khi giảm ở nhiệt độ 80°C và 85°C. Vậy dự đoán của học sinh là đúng ở một mức độ nào đó.

### Câu 2:

**a)** Đúng. Trước khi đạt tới trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận giảm dần theo thời gian là một hiện tượng bình thường trong phản ứng hóa học.

**b)** Đúng. Ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thì số mol khí trong bình tăng lên, điều này chứng tỏ phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt.

**c)** Sai. Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào nồng độ các chất trong phản ứng, không thể khẳng định là 0,8 chỉ dựa trên thông tin được cung cấp.

**d)** Đúng. Tốc độ trung bình của phản ứng thuận trong khoảng thời gian từ 0 đến 6 phút là 1/1800 (mol-L''s') có thể tính toán từ đồ thị hoặc từ thông tin về sự thay đổi nồng độ theo thời gian.

### Tóm tắt:
- Câu 1: a) Đúng, b) Đúng, c) Sai, d) Sai
- Câu 2: a) Đúng, b) Đúng, c) Sai, d) Đúng