Lm giúp bài 3 với

Để giải bài này, chúng ta sẽ làm theo từng bước. ### a. Tìm thể tích khí Oxi để đốt cháy lượng sắt trên **Bước 1:** Tính số mol của sắt (Fe) Khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol. Số mol của sắt (Fe) trong 16,8 g: \[ n_{Fe} = \frac{16,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,3 \text{ mol} \] **Bước 2:** Phương trình phản ứng cháy của sắt với oxy Phương trình phản ứng là: \[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \] **Bước 3:** Tính số mol của Oxy (O₂) cần thiết Theo phương trình, 4 mol Fe cần 3 mol O₂. Do đó, 0,3 mol Fe sẽ cần: \[ n_{O_2} = \frac{3}{4} \times n_{Fe} = \frac{3}{4} \times 0,3 = 0,225 \text{ mol} \] **Bước 4:** Tính thể tích của khí Oxy (O₂) ở điều kiện chuẩn (đktc) Theo định luật khí lý tưởng, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 L. \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ L} = 0,225 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 5,04 \text{ L} \] ### b. Tìm m **Bước 1:** Tính số mol của Fe₂O₃ tạo thành Theo phương trình phản ứng, 4 mol Fe tạo ra 2 mol Fe₂O₃. Do đó, 0,3 mol Fe sẽ tạo ra: \[ n_{Fe_2O_3} = \frac{2}{4} \times n_{Fe} = \frac{2}{4} \times 0,3 = 0,15 \text{ mol} \] **Bước 2:** Tính khối lượng của Fe₂O₃ Khối lượng mol của Fe₂O₃ = 2(56) + 3(16) = 112 + 48 = 160 g/mol. Khối lượng của Fe₂O₃: \[ m_{Fe_2O_3} = n_{Fe_2O_3} \times 160 \text{ g/mol} = 0,15 \text{ mol} \times 160 \text{ g/mol} = 24 \text{ g} \] **Bước 3:** Tính m (khối lượng H₂SO₄ tác dụng với Fe₂O₃) Phương trình phản ứng giữa Fe₂O₃ và H₂SO₄: \[ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O \] Theo phương trình, 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂SO₄. Do đó, 0,15 mol Fe₂O₃ sẽ cần: \[ n_{H_2SO_4} = 3 \times n_{Fe_2O_3} = 3 \times 0,15 = 0,45 \text{ mol} \] **Bước 4:** Tính khối lượng H₂SO₄ Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol. Khối lượng của H₂SO₄: \[ m_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times 98 \text{ g/mol} = 0,45 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 44,1 \text{ g} \] ### Kết luận: a. Thể tích khí Oxi cần để đốt cháy 16,8 g sắt là 5,04 L. b. Khối lượng H₂SO₄ cần thiết để tác dụng với Fe₂O₃ là 44,1 g.