Hợp chất X có phân tử gồm nguyên tố R liên kết với nhóm $SO_4$. Phân tử X nặng hơn phân tử oxygen là 12,5 lần. a. Xác định nguyên tố R b. Viết công thức hoá học của hợp chất

Để giải quyết bài toán này, trước hết ta cần xác định khối lượng mol của hợp chất X. 1. **Khối lượng mol của hợp chất X**: - Biết rằng phân tử X nặng hơn phân tử oxygen (O₂) là 12,5 lần. - Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol (16 g/mol cho mỗi nguyên tử oxy). - Vậy, khối lượng mol của X sẽ là: \[ M_X = 12,5 \times 32 = 400 \, g/mol \] 2. **Khối lượng mol của nhóm $SO_4$**: - Khối lượng mol của lưu huỳnh (S) là 32 g/mol, và khối lượng mol của oxy (O) là 16 g/mol. - Nhóm $SO_4$ có 1 nguyên tử lưu huỳnh và 4 nguyên tử oxy, nên: \[ M_{SO_4} = 32 + 4 \times 16 = 32 + 64 = 96 \, g/mol \] 3. **Xác định khối lượng mol của nguyên tố R**: - Ta biết rằng phân tử X có cấu trúc $R - SO_4$, vì vậy: \[ M_X = M_R + M_{SO_4} \] - Thay các giá trị đã biết vào: \[ 400 = M_R + 96 \] - Giải phương trình trên: \[ M_R = 400 - 96 = 304 \, g/mol \] 4. **Tìm nguyên tố R**: - Dựa vào khối lượng mol 304 g/mol, chúng ta cần tìm nguyên tố hóa học có khối lượng gần bằng 304 g/mol. - Nguyên tố duy nhất có khối lượng mol gần với giá trị này là Bismuth (Bi) với khối lượng mol khoảng 208 g/mol. Tuy nhiên, không có nguyên tố nào có khối lượng mol chính xác 304 g/mol, nhưng nguyên tố có thể là nguyên tố nặng hơn (có thể là đồng vị nặng hơn hoặc một hợp chất). Tuy nhiên, dựa vào những kiến thức hiện tại, không có nguyên tố nào có khối lượng mol chính xác 304 g/mol. Do đó, chúng ta có thể xem xét rằng R là một hợp chất phức tạp hoặc có thể là một nguyên tố chưa được phát hiện. 5. **Công thức hóa học của hợp chất**: - Giả sử rằng nguyên tố R là Bismuth (Bi) vì không có nguyên tố nào khác có thể thỏa mãn yêu cầu này. Vậy: - Công thức hóa học của hợp chất sẽ là: \[ \text{Bi} - \text{SO}_4 \] - Như vậy, công thức hóa học của hợp chất X có thể viết là: \[ \text{BiSO}_4 \] **Kết luận**: a. Nguyên tố R có thể là Bismuth (Bi). b. Công thức hóa học của hợp chất là BiSO₄.