Ngâm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng hoàn toàn người ta lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 28.8g a/hãy viết phương trình hóa học...

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra giữa sắt (Fe) và đồng (II) sulfat (CuSO4). ### A. Viết phương trình hóa học: Phản ứng giữa sắt và đồng (II) sulfat sẽ tạo ra đồng kim loại và sắt (II) sulfat: \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 \] ### B. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4: 1. **Tính số mol của sắt (Fe)**: Khối lượng của sắt là 28 g. Để tính số mol, ta sử dụng công thức: \[ n = \frac{m}{M} \] Trong đó: - \( m \) là khối lượng (g) - \( M \) là khối lượng mol của sắt (Fe) ≈ 56 g/mol Tính số mol của sắt: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{28 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.5 \, \text{mol} \] 2. **Tính số mol của đồng (Cu)**: Khối lượng của đồng tạo thành là: \[ \text{Khối lượng của Cu} = \text{Khối lượng sau phản ứng} - \text{Khối lượng của Fe} = 28.8 \, \text{g} - 28 \, \text{g} = 0.8 \, \text{g} \] Khối lượng mol của đồng (Cu) ≈ 64 g/mol. Tính số mol của đồng: \[ n_{\text{Cu}} = \frac{0.8 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 0.0125 \, \text{mol} \] 3. **Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4**: Theo phương trình phản ứng, số mol của CuSO4 tham gia phản ứng cũng bằng số mol của sắt (Fe) tham gia phản ứng, tức là 0.5 mol. Thể tích dung dịch CuSO4 là 250 ml = 0.25 L. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.5 \, \text{mol}}{0.25 \, \text{L}} = 2 \, \text{mol/L} \] ### Kết luận: 1. Phương trình hóa học là: \[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 \] 2. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là 2 mol/L.