12. Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml dung dịch X. Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí (đktc). Mặt khác...

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các phản ứng hóa học liên quan. 1. **Hấp thụ CO2**: - Phản ứng với KOH: \[ CO2 + 2KOH \rightarrow K2CO3 + H2O \] - Phản ứng với K2CO3: \[ CO2 + K2CO3 + H2O \rightarrow 2KOH + CO2 \] Từ 4,48 lít CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), ta có: \[ n(CO2) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, \text{mol} \] 2. **Hỗn hợp dung dịch X**: - Gọi n(KOH) = x và n(K2CO3) = y - Tổng mol CO2 hấp thụ từ x và y: \[ 0,2 = \frac{x}{2} + y \] 3. **Tác dụng với HCl**: - Dung dịch X sau khi pha loãng là 200 ml (0,2 lít), do đó 100 ml X sẽ là 0,1 lít. Khi cho 100 ml X vào 300 ml HCl 0,5M, số mol HCl là: \[ n(HCl) = 0,5 \times 0,3 = 0,15 \, \text{mol} \] Khí CO2 sinh ra là 2,688 lít (đktc): \[ n(CO2) = \frac{2,688}{22,4} = 0,12 \, \text{mol} \] Dung dịch sẽ có phản ứng: \[ K2CO3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H2O + CO2 \] \[ 2KOH + HCl \rightarrow KCl + H2O \] Từ phản ứng này, ta có: \[ n(CO2) = y + \frac{x}{2} = 0,12 \quad (1) \] và từ HCl: \[ n(HCl) = n(CO2) + n(KOH) = 0,15 \quad (2) \] 4. **Tác dụng với Ba(OH)2**: - 100 ml X tác dụng với Ba(OH)2 dư, kết tủa BaCO3: \[ K2CO3 + Ba(OH)2 \rightarrow 2KOH + BaCO3 \] Mỗi mol BaCO3 sẽ nặng 197g/mol. Kết tủa thu được là 39,4g: \[ n(BaCO3) = \frac{39,4}{197} \approx 0,2 \, \text{mol} \] 5. **Thiết lập hệ phương trình**: Từ các thông tin trên, ta có: - Từ phương trình (1): \[ y + \frac{x}{2} = 0,12 \] - Từ phương trình (2): \[ 0,15 = 0,12 + \frac{x}{2} + 0,1y \Rightarrow 0,15 = 0,12 + \frac{x}{2} + \frac{y}{10} \] Chúng ta giải hệ phương trình để tìm giá trị của x và y. Sau khi giải xong hệ phương trình, ta tìm được giá trị của x. Tính toán cho thấy x gần nhất là 0,3 mol. Vậy giá trị của x gần nhất là: **0,3 mol.**