21. Đốt cháy hoàn toàn 7,2g Mg. Tính thể tích O₂ cần dùng (đktc).

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau: 1. **Viết phương trình phản ứng**: Phản ứng giữa magie (Mg) và oxy (O₂) được viết như sau: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \] 2. **Tính số mol của Mg**: Khối lượng mol của Mg là khoảng 24 g/mol. Số mol của Mg được tính bằng công thức: \[ n_{Mg} = \frac{m}{M} = \frac{7,2g}{24g/mol} = 0,3 mol \] 3. **Tính số mol của O₂ cần thiết**: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol Mg cần 1 mol O₂. Do đó, số mol O₂ cần thiết cho 0,3 mol Mg sẽ là: \[ n_{O_2} = \frac{0,3 mol}{2} = 0,15 mol \] 4. **Tính thể tích O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)**: Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích O₂ cần thiết là: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 L/mol = 0,15 mol \times 22,4 L/mol = 3,36 L \] Vậy thể tích O₂ cần dùng là **3,36 L**.