28. Một hợp chất có %C = 27,27%; %O = 72,73%. Biết M = 88. Tìm công thức.

Để tìm công thức của hợp chất, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Xác định số mol của từng nguyên tố:** Giả sử hợp chất có 100g, thì: - Khối lượng carbon (C) = 27,27g - Khối lượng oxy (O) = 72,73g Tính số mol của từng nguyên tố: - Số mol của C: \[ n_C = \frac{27,27g}{12g/mol} \approx 2,27 \text{ mol} \] - Số mol của O: \[ n_O = \frac{72,73g}{16g/mol} \approx 4,55 \text{ mol} \] 2. **Tính tỉ lệ số mol:** Chúng ta sẽ chia số mol của từng nguyên tố cho số mol nhỏ nhất trong số chúng: - Tỉ lệ mol của C: \[ \frac{2,27}{2,27} = 1 \] - Tỉ lệ mol của O: \[ \frac{4,55}{2,27} \approx 2 \] Vậy tỉ lệ mol của C và O là 1:2. 3. **Viết công thức phân tử:** Với tỉ lệ 1:2, công thức tối giản của hợp chất là \( CO_2 \). 4. **Kiểm tra khối lượng phân tử:** Khối lượng phân tử của \( CO_2 \) là: \[ M = 12 + 2 \times 16 = 44 \text{ g/mol} \] Tuy nhiên, đề bài cho biết M = 88. Điều này có nghĩa là hợp chất có thể là bậc hai của \( CO_2 \), tức là: \[ C_2O_4 \] 5. **Kết luận:** Công thức của hợp chất là \( C_2O_4 \).