Câu 1. Khử hoàn toàn 54 gam hỗn hợp X gồm ZnO và FeO bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao thì thu được 12,96 gam H2O. a. Tính % khối lượng mỗi oxide trong X. b. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH 12% vừa đủ th...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần làm theo từng bước. ### Phần a: Tính % khối lượng mỗi oxide trong X 1. **Tính số mol H2O thu được:** - Khối lượng H2O = 12,96 gam - Khối lượng mol H2O = 18 gam/mol - Số mol H2O = $$ 2. **Phương trình phản ứng khử:** - ZnO + H2 → Zn + H2O - FeO + H2 → Fe + H2O Từ phương trình trên, 1 mol ZnO hoặc FeO cần 1 mol H2 để khử, nên số mol H2O tạo ra sẽ bằng tổng số mol ZnO và FeO. 3. **Giả sử:** - Số mol ZnO = $$ - Số mol FeO = $$ Thì: $$ 4. **Thiết lập phương trình khối lượng:** - Khối lượng của ZnO: $$ (với mol ZnO = 65 + 16) - Khối lượng của FeO: $$ (với mol FeO = 56 + 16) - Tổng khối lượng: $$ 5. **Giải hệ phương trình:** - Từ $$, ta có $$ - Thay vào phương trình khối lượng: $$ $$ $$ $$ - Thay vào để tìm $$: $$ 6. **Tính khối lượng mỗi oxide:** - Khối lượng ZnO: $$ - Khối lượng FeO: $$ 7. **Tính % khối lượng:** - % ZnO: $$ - % FeO: $$ ### Kết luận phần a: - % khối lượng ZnO = 36% - % khối lượng FeO = 64% ### Phần b: Tính C% của dung dịch Y 1. **Hỗn hợp X tác dụng với NaOH:** - ZnO tác dụng với NaOH tạo thành Zn(OH)2: $$ - FeO tác dụng với NaOH tạo thành Fe(OH)2: $$ 2. **Số mol NaOH cần thiết:** - ZnO: 1 mol ZnO cần 2 mol NaOH - FeO: 1 mol FeO cần 2 mol NaOH Tổng số mol NaOH cần: $$ 3. **Khối lượng NaOH trong dung dịch 12%:** - Khối lượng 1 mol NaOH = 40 gam - Khối lượng NaOH cần = $$ 4. **Tính khối lượng dung dịch NaOH:** - Dung dịch 12% có nghĩa là trong 100 gam dung dịch có 12 gam NaOH. - Tính khối lượng dung dịch cần để có 57,6 gam NaOH: $$ 5. **Tính C% của dung dịch Y:** - Tổng khối lượng dung dịch Y = khối lượng NaOH + khối lượng nước: $$ 6. **C% của dung dịch Y:** - C% = $$ ### Kết luận phần b: - C% của dung dịch Y = 12%.