Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải quyết các câu hỏi trên, chúng ta sẽ thực hiện các bước tính toán dựa trên nguyên tắc bảo toàn khối lượng và phương trình phản ứng hóa học. ### Câu 135: **Cho 8,1 gam Al phản ứng với 9,6 gam Oxy:** 1. **Phương trình phản ứng:** \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] 2. **Tính mol của Al và O:** - Mol Al: \[ n_{Al} = \frac{8,1 \, \text{gam}}{27 \, \text{gam/mol}} = 0,3 \, \text{mol} \] - Mol O: \[ n_{O} = \frac{9,6 \, \text{gam}}{32 \, \text{gam/mol}} = 0,3 \, \text{mol} \] 3. **Tính số mol sản phẩm Al2O3:** Theo phương trình, 4 mol Al phản ứng với 3 mol O để tạo ra 2 mol Al2O3. Do đó, tỉ lệ của Al và O là 4:3, tức là chúng sẽ phản ứng hoàn toàn với nhau. Số mol Al2O3 thu được là: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{2}{4}n_{Al} = \frac{2}{4} \times 0,3 = 0,15 \, \text{mol} \] 4. **Khối lượng Al2O3:** \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 0,15 \times 102 = 15,3 \, \text{gam} \] Do đó, m = 15,3 gam. Chọn phương án **B. 15,3 gam**. ### Câu 136: **Hỗn hợp X gồm Fe và Zn phản ứng với HCl:** 1. **Tính số mol của H2:** - Khí H2: 7,437 lít ở đkc. \[ n_{H_2} = \frac{7,437}{22,4} = 0,331 \, \text{mol} \] 2. **Phương trình phản ứng:** \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] 3. **Gọi x là mol Fe và y là mol Zn:** \[ x + y = 0,331 \quad \text{(1)} \] Khối lượng hỗn hợp: \[ 56x + 65y = 18,6 \quad \text{(2)} \] 4. **Giải hệ phương trình (1) và (2)**. Thay y từ (1) vào (2): \[ 56x + 65(0,331 - x) = 18,6 \] Giải ra sẽ cho x và y. 5. **Tính khối lượng Fe:** Sau khi tìm được x (mol Fe), tính ra khối lượng Fe: \[ m_{Fe} = 56x \] 6. **Khối lượng acid HCl đã phản ứng:** Tổng số mol HCl cần thiết là: \[ 2x + 2y = 2(0,331) \] Từ đó, tính khối lượng HCl: \[ m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} \] ### Câu 137: Áp dụng cách làm tương tự như Câu 136 để tìm khối lượng Fe và khối lượng acid HCl đã phản ứng. ### Câu 138: **Cho 37,5 gam hỗn hợp X (gồm Al và Mg) tác dụng với dung dịch H2SO4:** 1. **Phương trình phản ứng:** \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \] 2. **Tính số mol H2:** - Khí H2: 43,3825 lít ở đkc. \[ n_{H_2} = \frac{43,3825}{22,4} = 1,938 \, \text{mol} \] 3. **Gọi x là mol Al và y là mol Mg:** \[ x + y = 1,938 \quad \text{(1)} \] Khối lượng hỗn hợp: \[ 27x + 24y = 37,5 \quad \text{(2)} \] 4. **Giải hệ phương trình (1) và (2)**. Từ đó, tính ra x và y. 5. **Khối lượng Al và acid H2SO4 đã phản ứng:** - Tính khối lượng Al từ x. - Tính khối lượng H2SO4 từ số mol cần thiết. Kết quả cuối cùng của các câu hỏi sẽ dựa vào kết quả tính toán cụ thể từ hệ phương trình.