Cho 5,52 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc cùng một nhóm A tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên hai kim loại đó, biết chúng là hai kim loại kế tiếp nhau trong bản...

Để giải bài toán này, ta cần phân tích một số thông tin và áp dụng các quy tắc hóa học. 1. **Xác định các kim loại kiềm**: Hai kim loại kiềm thuộc cùng một nhóm A và kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn là Na (Natri) và K (Kali). 2. **Tính số mol khí H₂**: Từ thông tin cho, ta biết 2,24 lít khí H₂ được sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), có thể tính số mol của H₂: $$ 3. **Phản ứng của kim loại với nước**: Phản ứng của các kim loại Na và K với nước được biểu diễn như sau: - Với Na: $$ - Với K: $$ 4. **Tính số mol của các kim loại**: Gọi x là số mol của Natri (Na) và y là số mol của Kali (K). Theo phương trình phản ứng: $$ Ta biết tổng số mol H₂ là 0,1 mol, do đó: $$ 5. **Tính khối lượng**: Khối lượng của hỗn hợp kim loại là 5,52 gam. Gọi M1 là khối lượng mol của Na (23 g/mol) và M2 là khối lượng mol của K (39 g/mol). Khối lượng hỗn hợp có thể biểu diễn như sau: $$ 6. **Giải hệ phương trình**: Từ phương trình (1) và (2): - Từ (1) ta có: $$ - Thay vào phương trình (2): $$ $$ $$ $$ Từ (1) tìm được y: $$ 7. **Tính khối lượng từng kim loại**: - Khối lượng Natri: $$ - Khối lượng Kali: $$ Cuối cùng, chúng ta xác định được hai kim loại trong hỗn hợp là Natri (Na) và Kali (K). ### Phương trình phản ứng: Tổng quát cho hỗn hợp này sẽ là: $$ **Kết luận**: Hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Natri (Na) và Kali (K).