Câu 8 nhé. Câu 8. (2,0 điểm)Hoà tan 1,00g hyđroxide lammonium chloride vào nước được 250ml dung dịch A.,Cho 25,0 ml A vào dung dịch chứa lượng dư ion Fe "" trong môi trường sulfuric acid . Hỗn hợp được đun,nóng một thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ phòng thu được dd B. Đem chuẩn,độ dd B bằng dung dịch $KMnO_4~0,02mol.l^{-1}$ thấy tốn hết 28,9ml.,a) Biểu diễn cấu trúc của ion hiđroxylamoni, so sánh góc liên kết HON và HNH.,c) Tìm công thức sản phẩm oxi hoá chứa nitơ của hiđroxylamin và viết các phương trình ion.

Question

Câu 8 nhé. Câu 8. (2,0 điểm)Hoà tan 1,00g hyđroxide lammonium chloride vào nước được 250ml dung dịch A.,Cho 25,0 ml A vào dung dịch chứa lượng dư ion Fe &quot;&quot; trong môi trường sulfuric acid . Hỗn hợp được đun,nóng một thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ phòng thu được dd B. Đem chuẩn,độ dd B bằng dung dịch $KMnO_4~0,02mol.l^{-1}$ thấy tốn hết 28,9ml.,a) Biểu diễn cấu trúc của ion hiđroxylamoni, so sánh góc liên kết HON và HNH.,c) Tìm công thức sản phẩm oxi hoá chứa nitơ của hiđroxylamin và viết các phương trình ion.

Timi · Accepted Answer

Để giải quyết bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần theo yêu cầu.

### Phần a: Biểu diễn cấu trúc của ion hiđroxylamoni và so sánh góc liên kết HON và HNH.

**Cấu trúc của ion hiđroxylamoni (NH4OH)**:

Ion hiđroxylamoni có cấu trúc như sau:
- Ion này bao gồm một nguyên tử nitơ (N) liên kết với bốn nguyên tử hydro (H) và một nguyên tử oxy (O).
- Trong ion này, một nguyên tử hydro được thay thế bằng nhóm OH (hiđroxyl).

![Cấu trúc của ion hiđroxylamoni](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Ammonium-2D-skeletal.png/800px-Ammonium-2D-skeletal.png)

**So sánh góc liên kết HON và HNH**:
- Góc liên kết HON (giữa O và N) khoảng 107° (góc liên kết của NH3 gần 107°).
- Góc liên kết HNH (giữa hai nguyên tử H và N) khoảng 107°.
- Do đó, góc liên kết giữa O và N có thể khác một chút so với góc giữa các liên kết H-N, nhưng nhìn chung các góc này gần tương đương do ảnh hưởng của sự sắp xếp của electron.

### Phần b: Tìm công thức sản phẩm oxi hoá chứa nitơ của hiđroxylamin và viết các phương trình ion.

Khi hiđroxylamin (NH2OH) bị oxi hóa, sản phẩm oxi hóa thường gặp là nitro (NO2) hoặc nitrat (NO3-).

**Phương trình phản ứng**:
Khi cho hiđroxylamin vào ion Fe3+ trong môi trường sulfuric acid, ion Fe3+ sẽ bị khử, trong khi hiđroxylamin sẽ bị oxi hóa.

Phương trình phản ứng tổng quát có thể được biểu diễn như sau:

1. Oxi hóa hiđroxylamin:
   $$
   NH_2OH + H_2O \rightarrow NO_3^- + 2H^+ + 2e^-
   $$

2. Khử ion Fe3+:
   $$
   Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}
   $$

**Phương trình tổng quát**:
Nếu xét toàn bộ phản ứng, ta có thể viết như sau:
$$
3Fe^{3+} + NH_2OH + 3H_2O \rightarrow 3Fe^{2+} + NO_3^- + 6H^+
$$

**Cân bằng điện tích và nguyên tố**:
- Để đảm bảo cân bằng số lượng electron, ta cần tính toán và xác định số mol của các chất tham gia.

### Phần c: Tính toán nồng độ của dung dịch B và lượng KMnO4 đã dùng để chuẩn độ.

Từ dữ liệu bài toán:
- Nồng độ KMnO4 = 0.02 mol/L
- Thể tích KMnO4 đã dùng = 28.9 mL = 0.0289 L

Tính số mol KMnO4:
$$
n(KMnO_4) = C \times V = 0.02 \, \text{mol/L} \times 0.0289 \, \text{L} = 0.000578 \, \text{mol}
$$

Lượng oxi hóa trong dung dịch B có thể được liên kết với số mol của ion hiđroxylamin trong dung dịch A đã chuẩn độ.

### Kết luận:
Tùy thuộc vào điều kiện và thông số cụ thể, bạn có thể thay đổi giá trị nồng độ và số mol của sản phẩm oxi hóa để hoàn thành bài toán một cách chính xác nhất.