Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Nui lượng $O_2$ đã phản ứng là 12 kg. Khối lượng,A. 16,2 kg. $CO_2$ tạo ra là,B. 16,3 kg. C. 16,4 kg. D. 16,5 kg.,Câu 24: Cho phương trình hóa học: $4Al+3O_2\overset{t^0}\rightarrow2Al_2O_3.$,lượng $Al_2O_3$ thu được là 2,5 gam. Vậy lượng Biết khối lượng của Al tham gia phản ứng là 1,35 gam,,A. 1,25 gam. $O_2$ đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?,B. 1,15 gam. C. 1,1 gam. D. 3,85 gam.

Question

Timi · Accepted Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích phản ứng hóa học và tính toán các khối lượng.

Phản ứng hóa học được cho là:
$$ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 $$

### Bước 1: Tính số mol của $Al_2O_3$

Khối lượng của $Al_2O_3$ thu được là 2,5 gam. Đầu tiên, ta tính số mol của $Al_2O_3$:
- Khối lượng mol của $Al_2O_3$ = 27 (Al) * 2 + 16 (O) * 3 = 54 + 48 = 102 g/mol.
- Số mol của $Al_2O_3$:
$$
n(Al_2O_3) = \frac{2,5 \text{ g}}{102 \text{ g/mol}} \approx 0,0245 \text{ mol}.
$$

### Bước 2: Tính số mol của $Al$ và $O_2$

Theo phương trình hóa học, 2 mol $Al_2O_3$ được tạo ra từ 4 mol $Al$. Vậy số mol $Al$ tham gia phản ứng sẽ là:
$$
n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,0245 \text{ mol} = 0,0490 \text{ mol}.
$$
Khối lượng mol của $Al$ là 27 g/mol, vì vậy:
$$
m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,0490 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 1,32 \text{ g}.
$$
Vì khối lượng của Al tham gia phản ứng là 1,35 gam (gần bằng kết quả tính được), nên ta tiếp tục tính số mol $O_2$.

Từ phương trình, tỷ lệ giữa $Al$ và $O_2$ là 4:3, nghĩa là 4 mol $Al$ sẽ phản ứng với 3 mol $O_2$.

Số mol $O_2$ sẽ là:
$$
n(O_2) = \frac{3}{4} n(Al) = \frac{3}{4} \times 0,0490 \text{ mol} = 0,0368 \text{ mol}.
$$

### Bước 3: Tính khối lượng của $O_2$

Khối lượng mol của $O_2$ là 32 g/mol, vì vậy:
$$
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,0368 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} \approx 1,18 \text{ g}.
$$

### Kết luận

Kết quả gần nhất với các lựa chọn cho trong bài là:
B. 1,15 gam.

**Đáp án là B. 1,15 gam.**