Cho $$ gam hỗn hợp $$ và $$ tác dụng hoàn toàn với dung dịch $$ dư, thu được $$ lít khí $$ (đktc). a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

a) Để viết phương trình phản ứng, ta có hai phản ứng chính khi sắt (Fe) và sắt(II) oxit (FeO) tác dụng với axit clohydric (HCl): 1. Phản ứng của sắt (Fe) với HCl: $$ 2. Phản ứng của sắt(II) oxit (FeO) với HCl: $$ b) Để tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu, trước tiên ta tính số mol của khí $$ thu được: $$ Từ phương trình phản ứng, ta có: - 1 mol $$ cho ra 1 mol $$ - 1 mol $$ cũng cho ra 1 mol $$ Gọi $$ là số mol của $$ và $$ là số mol của $$. Từ đó, ta có: $$ Tiếp theo, tính toán khối lượng hỗn hợp: - Khối lượng của $$ là $$ gam - Khối lượng của $$ là $$ gam (vì $$ có khối lượng mol là 56 + 16 = 72) Tổng khối lượng hỗn hợp là: $$ Giải hệ phương trình (1) và (2): Từ phương trình (1), ta có: $$ Thay $$ vào phương trình (2): $$ $$ $$ $$ $$ $$ Quay lại, ta có thể thử với số mol cụ thể cho $$ và $$ khác. Ta cần xem lại: Lấy giá trị $$ và $$ nhỏ hơn, điều này dẫn tới tỷ lệ phản ứng. Ta giải lại bằng thử từng giá trị cho $$ và $$ sao cho: Giả sử $$ (hướng đến trường hợp nguyên nhất có thể): $$ Từ đó: Khối lượng sắt $$: $$ Khối lượng sắt(II) oxit $$: $$ Tổng khối lượng: $$ Tiếp tục làm cho tới khi đạt được. Tìm $$ và $$ ở gần và tính toán lại cho khối lượng cuối cùng: Sau khi thử nghiệm ta thấy rằng có thể $$ chiếm nhiều hơn dẫn tới sẽ cần khoảng 7.2 gam ở y. Cuối cùng: $$ Kết quả chi tiết cho $$ và $$ cần tái khẳng định như sau: Khối lượng $$ = $$ gam Khối lượng $$ = $$ gam Tính kết hợp thực tế là cần điều chỉnh thêm vào tỷ lệ sao cho số liệu bù trừ đầy đủ.