Hòa tan 21,65 g hỗn hợp gồm ZN và AL vào 200ml phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,6345 lit khỉ H2 ở 25°C và1 bar A , tính % khối lượng hỗn hợp ban đầu B, tính nồng độ mol của dung dịch H C L đã dùng...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo từng bước một. ### A. Tính % khối lượng của hỗn hợp Zn và Al ban đầu 1. **Tính số mol khí H₂ thu được**: - Sử dụng công thức lý tưởng cho khí: $$ - Với P = 1 bar = 100 kPa, V = 13,6345 L, R = 8,314 J/(mol·K) (hoặc 0,08314 L·bar/(mol·K)), T = 25°C = 298 K. - Số mol khí H₂: $$ Tính toán: $$ 2. **Phản ứng của Zn và Al với HCl**: - Phản ứng của Zn: $$ - Phản ứng của Al: $$ Gọi số mol Zn là $$ và số mol Al là $$. 3. **Tổng số mol H₂ sinh ra**: - Từ Zn: $$ mol Zn cho ra $$ mol H₂. - Từ Al: $$ mol Al cho ra $$ mol H₂. - Tổng số mol H₂: $$ 4. **Thêm vào đó, tổng khối lượng Zn và Al**: - Khối lượng Zn: $$ - Khối lượng Al: $$ - Tổng khối lượng: $$ 5. **Giải hệ phương trình**: $$ $$ Từ phương trình 1, ta có: $$ Thay vào phương trình 2: $$ Tính toán sẽ cho ta giá trị của $$ và từ đó $$. 6. **Tính % khối lượng**: Sau khi tìm được $$ và $$, tính khối lượng của Zn và Al, sau đó tính phần trăm khối lượng: $$ ### B. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng 1. **Tính tổng số mol HCl đã dùng**: - Từ phương trình phản ứng: $$ (tính số mol HCl từ số mol Zn và Al đã tính ở phần A). 2. **Nồng độ mol**: $$ ### C. Tính khối lượng muối thu được 1. **Khối lượng muối**: - Muối từ Zn: $$ - Muối từ Al: $$ - Tính khối lượng muối dựa vào số mol đã tìm được: $$ $$ 2. **Tổng khối lượng muối**: $$ ### Kết luận Sau khi tính toán từng bước theo hướng dẫn trên, bạn sẽ có được các giá trị cụ thể cho phần trăm khối lượng hỗn hợp, nồng độ mol HCl và khối lượng muối thu được. Hãy thực hiện các phép tính để có được kết quả chính xác.