Giúp mình với!

Để giải bài toán này, ta cần làm rõ các phản ứng hóa học xảy ra trong từng phần của hỗn hợp và tính toán theo nồng độ phần trăm. ### Bước 1: Phân tích phần 1 Phần 1 của hỗn hợp tác dụng với HCl. Các phản ứng xảy ra như sau: 1. **Tác dụng với $$**: $$ 2. **Tác dụng với $$ (sắt(II,III) oxit)**: $$ 3. **Tác dụng với $$**: $$ ### Bước 2: Tính toán mol HCl trong phần 1 200 ml dung dịch HCl 3M có số mol HCl là: $$ ### Bước 3: Thiết lập phương trình cân bằng cho từng chất Giả sử hỗn hợp ban đầu có khối lượng của từng oxit như sau: - $$ (g) - $$ (g) - $$ (g) - $$ (g) Tổng khối lượng là: $$ ### Bước 4: Đặt số mol cho từng oxit - Số mol $$: $$ - Số mol $$: $$ - Số mol $$: $$ Tổng số mol HCl tiêu thụ: $$ ### Bước 5: Phân tích phần 2 Phần 2 của hỗn hợp tác dụng với $$ theo phương trình: - Phản ứng $$ và $$ với H2: $$ $$ ### Bước 6: Tính mol $$ Số mol H2 trong 6.048 lít: $$ ### Bước 7: Thiết lập phương trình cho phần 2 Tổng số mol H2 tiêu thụ: $$ ### Bước 8: Giải hệ phương trình Giải hệ phương trình từ phần 1 và phần 2 để tìm giá trị của $$, $$, $$, $$. Sau khi tìm được các giá trị này, ta có thể tính được phần trăm khối lượng của $$. ### Tính % khối lượng của $$ Giả sử sau khi tính toán, ta tìm được $$ (khối lượng của $$). Tính phần trăm khối lượng: $$ ### Kết luận Sau khi tính toán, bạn sẽ có được % khối lượng của $$ trong hỗn hợp X.