Tính số mol electron trao đổi trong phản ứng giữa $Fe$ và $CuSO_4$.

Question

My My(❤️ ω ❤️) · Accepted Answer

{"userId":5415411,"userName":"☆＊𝐦𝐭𝐮𝐲𝐭𝐭🎈＊"}

Phản ứng giữa $\rm Fe$ và $\rm CuSO_4 $là phản ứng oxi hóa – khử:

$\rm Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu$

Quá trình oxi hóa – khử:

$\rm Fe → Fe^{2+} + 2e$ ($\rm Fe$ bị oxi hóa)

$\rm Cu^{2+} + 2e → Cu$ ($\rm Cu^{2+}$ bị khử)

Mỗi $\rm 1 \ mol \ Fe$ nhường $\rm 2 \ mol \ e$

Mỗi $\rm 1 \ mol \ Cu^{2+}$ nhận $\rm 2 \ mol \ e$

$→$ Tỉ lệ mol e trao đổi là $\rm 2 e/mol$ phản ứng

$→$ số mol e trao đổi $\rm =2n_ {Fe}$ (hoặc $\rm 2n_{Cu^{2+}}$)

Timi · Answer

Để tính số mol electron trao đổi trong phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng(II) sulfat (CuSO₄), trước hết chúng ta cần viết phương trình phản ứng hóa học.

Phản ứng giữa sắt và đồng(II) sulfat được viết như sau:

$$ 
Fe + CuSO_4 \rightarrow Cu + FeSO_4 
$$

Trong phản ứng này, sắt (Fe) sẽ bị oxi hóa và đồng (Cu²⁺) sẽ bị khử. Theo phương trình phản ứng, mỗi nguyên tử sắt sẽ mất 2 electron và mỗi ion đồng sẽ nhận 2 electron.

Vậy trong phản ứng này, số mol electron trao đổi sẽ bằng số mol sắt bị oxi hóa, và cũng bằng số mol đồng bị khử.

**Tóm tắt:**
- 1 mol Fe trao đổi 2 mol electron.

Nếu bạn có một số mol Fe cụ thể, số mol electron trao đổi sẽ là:

$$
\text{Số mol electron} = 2 \times \text{Số mol Fe}
$$

Nếu không có số mol Fe cụ thể, thì ta chỉ biết rằng với mỗi mol Fe sẽ có 2 mol electron được trao đổi.

Vậy đáp án cho câu hỏi là số mol electron trao đổi là $2 \times \text{số mol Fe}$.