Cho 4 gam magie oxit tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch axit sunfuric H2SO4 20%. a. Tìm giá trị m bằng bao nhiêu? b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng ? c. Tính C% của muối thu được?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định phương trình phản ứng giữa magie oxit (MgO) và axit sunfuric (H₂SO₄). ### Phản ứng hóa học: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O ### a. Tìm giá trị m: 1. Tính số mol của MgO: - Khối lượng mol của MgO = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 g/mol. - Số mol MgO = $$. 2. Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng là 1:1. Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết cũng là 0.1 mol. 3. Tính khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch: - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol. - Khối lượng H₂SO₄ = $$. 4. Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric 20%: - Dung dịch 20% có nghĩa là 20 g H₂SO₄ có trong 100 g dung dịch. - Số gam dung dịch cần có để chứa 9.8 g H₂SO₄: $$ Vậy $$. ### b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng: - Sau phản ứng, chúng ta sẽ thu được dung dịch muối MgSO₄ và nước. - Khối lượng dung dịch thu được = Khối lượng dung dịch ban đầu - Khối lượng H₂SO₄ + Khối lượng muối thu được + Khối lượng nước. - Khối lượng muối MgSO₄ = 9.8 g (do phản ứng 1:1). - Khối lượng nước = Khối lượng H₂SO₄ - Khối lượng H₂O từ phản ứng = 0 g (vì chỉ có 9.8 g H₂SO₄ đã phản ứng hết). - Khối lượng dung dịch thu được = 49 g (ban đầu) - 0 g (khối lượng nước sinh ra) + 9.8 g (khối lượng muối) = 49 g + 9.8 g = 49 g. => Khối lượng dung dịch thu được = 49 g. ### c. Tính C% của muối thu được: 1. C% của muối MgSO₄: - Khối lượng mol của MgSO₄ = 24 (Mg) + 32 (S) + 16*4 (O) = 120 g/mol. - Khối lượng muối thu được = 9.8 g. 2. Tính phần trăm khối lượng của muối trong dung dịch: $$ ### Kết luận: a. $$ b. Khối lượng dung dịch thu được = 49 g. c. C% của muối thu được = 20%.