Cho hỗn hợp A gồm Fe và Cu. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc) và còn lại 4,8 gam chất rắn không tan. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng hóa học và các khối lượng mol của các kim loại. **Bước 1: Tính số mol khí H₂ thu được.** Khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích 1 mol là 22,4 lít. Số mol H₂ thu được: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{2.24}{22.4} = 0.1 \text{ mol} \] **Bước 2: Viết phương trình phản ứng.** - Phản ứng của Fe với HCl: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] - Phản ứng của Cu với HCl: \[ Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2 \text{ (không xảy ra)} \] Chỉ có Fe tham gia phản ứng, vì Cu không phản ứng với HCl. **Bước 3: Tính số mol Fe.** Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol Fe đã phản ứng là: \[ n_{Fe} = n_{H_2} = 0.1 \text{ mol} \] **Bước 4: Tính khối lượng của Fe.** Khối lượng mol của Fe là 56 g/mol, do đó: \[ m_{Fe} = n_{Fe} \cdot M_{Fe} = 0.1 \cdot 56 = 5.6 \text{ g} \] **Bước 5: Tính khối lượng của Cu trong hỗn hợp.** Theo đề bài, sau khi phản ứng, còn lại 4.8 g chất rắn không tan. Chất rắn này chính là Cu. Vậy khối lượng Cu là: \[ m_{Cu} = 4.8 \text{ g} \] **Bước 6: Tính tổng khối lượng trong hỗn hợp A.** Khối lượng tổng của hỗn hợp A sẽ là: \[ m_{A} = m_{Fe} + m_{Cu} = 5.6 + 4.8 = 10.4 \text{ g} \] **Kết luận:** Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: - Khối lượng Fe: 5.6 g - Khối lượng Cu: 4.8 g