Đốt cháy hoàn toàn 1, 12g sắt trong bình chứa khí chlorine, thấy thể tích của khí chlorine giảm đi 0, 74281 (đkc). Hãy xác định khối lượng muối tạo thành. Câu 9. Hoà tan 5,1g Al_2O_3 vào 200 ml dung dịch H_2SO_41M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được. Giả sử thể tích dung dịch không đổi.

Question

khóttttt · Accepted Answer

Câu 8:

$2Fe + nC{l_2} o 2FeC{l_n}$

$nC{l_2} = \dfrac{{0,74281}}{{24,79}} ≈ 0,03(mol)$

Khối lượng muối tạo thành:

BTKL: $m_{FeCl_3}=1,12+0,03.71=3,25(g)$

Câu 9:

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 o Al_2(SO_4)3 + 3H_2O$

$0,05$ $0,15$ $0,05$

Ta có: $n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,1}{102}=0,05(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2 (mol)$

Vì $\dfrac{0,05}{1} < \dfrac{0,2}{3}$

$ o H_2SO_4$ dư, $Al_2O_3$ hết

Nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được:

$C_{M(Al_2(SO_4)3)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25M$

$C_{M(H_2SO_4 ext{ du})}=\dfrac{0,2-0,15}{0,2}=0,25M$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta sẽ xử lý từng phần một.

**Phần 1: Đốt cháy sắt trong khí chlorine**

Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và khí chlorine (Cl₂) như sau:

$$ 
2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 
$$

Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol Fe phản ứng với 3 mol Cl₂ để tạo thành 2 mol FeCl₃.

1. Tính số mol của sắt (Fe):
$$
\text{số mol Fe} = \frac{1.12 \, \text{g}}{55.85 \, \text{g/mol}} \approx 0.0200 \, \text{mol}
$$

2. Tính số mol khí Cl₂ đã phản ứng:
Theo tỷ lệ mol từ phương trình phản ứng, từ 2 mol Fe cần 3 mol Cl₂, ta có:
$$
\text{số mol Cl}_2 = \frac{3}{2} \cdot \text{số mol Fe} = \frac{3}{2} \cdot 0.0200 \approx 0.0300 \, \text{mol}
$$

3. Tính thể tích khí Cl₂ đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):
$$
V = n \cdot V_m = 0.0300 \, \text{mol} \cdot 22.4 \, \text{L/mol} \approx 0.672 \, \text{L} \approx 672 \, \text{mL}
$$

4. Khí Cl₂ ban đầu giảm đi 0.74281 L, tức là 742.81 mL, vậy số mol Cl₂ đã phản ứng là:
$$
n_{Cl_2} = \frac{0.74281 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.0331 \, \text{mol}
$$

Từ đó, ta có thể tính khối lượng muối (FeCl₃) tạo thành:
$$
\text{số mol FeCl}_3 = \text{số mol Fe} = 0.0200 \, \text{mol}
$$

Khối lượng muối FeCl₃ tạo thành:
$$
M_{FeCl_3} = 55.85 + 3 \cdot 35.45 = 162.2 \, \text{g/mol}
$$
$$
\text{Khối lượng FeCl}_3 = 0.0200 \, \text{mol} \cdot 162.2 \, \text{g/mol} \approx 3.244 \, \text{g}
$$

**Kết quả phần 1: Khối lượng muối tạo thành là khoảng 3.244 g.**

---

**Phần 2: Hòa tan Al₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄**

Phương trình phản ứng giữa Al₂O₃ và H₂SO₄ như sau:
$$
Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O
$$

1. Tính số mol của Al₂O₃:
$$
\text{số mol Al}_2O_3 = \frac{5.1 \, \text{g}}{102 \, \text{g/mol}} \approx 0.0500 \, \text{mol}
$$

2. Tính số mol H₂SO₄ trong dung dịch:
$$
\text{số mol H}_2SO_4 = C \cdot V = 1 \, \text{mol/L} \cdot 0.200 \, \text{L} = 0.200 \, \text{mol}
$$

3. Tính số mol muối Al₂(SO₄)₃ tạo thành:
Theo phương trình, từ 1 mol Al₂O₃ cần 3 mol H₂SO₄, vậy số mol Al₂(SO₄)₃ tạo thành là:
$$
\text{số mol Al}_2(SO_4)_3 = \text{số mol Al}_2O_3 = 0.0500 \, \text{mol}
$$

4. Nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
- Sau phản ứng, số mol H₂SO₄ còn lại:
$$
\text{số mol H}_2SO_4 \, \text{còn lại} = 0.200 \, \text{mol} - 0.150 \, \text{mol} = 0.0500 \, \text{mol}
$$
(0.150 mol H₂SO₄ đã phản ứng với 0.0500 mol Al₂O₃)

5. Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng vẫn là 200 mL, hay 0.200 L.

Nồng độ mol:
$$
C_{H_2SO_4} = \frac{0.0500 \, \text{mol}}{0.200 \, \text{L}} = 0.250 \, \text{M}
$$
$$
C_{Al_2(SO_4)_3} = \frac{0.0500 \, \text{mol}}{0.200 \, \text{L}} = 0.250 \, \text{M}
$$

**Kết quả phần 2: Nồng độ mol của H₂SO₄ và Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch là 0.250 M.**

Đốt cháy hoàn toàn 1, 12g sắt trong bình chứa khí chlorine, thấy thể tích của khí chlorine giảm đi 0, 74281 (đkc). Hãy xác định khối lượng muối tạo thành. Câu 9. Hoà tan 5,1g Al_2O_3 vào 200 ml dung dị...