Giúp mình với! c) Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan?,Câu 3. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư, người ta thu được,2,479 lít khí (đkc).,a) Viết phương trình hóa học xảy ra.,b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.,Câu 4. Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam $H_2SO_4.$,a) Thể tích khí $H_2$ thoát ra ở điều kiện chuẩn.,b) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.,c) Gọi tên và tính khối lượng muối tạo ra.,Câu 5. Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.,a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.,b) Tính thể tích khí thoát ra $(ở~25~^0C.$ 1 bar).,c) Tính nồng độ $MgCl_2$ trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.,Câu 6. Cho một lượng bột sắt (iron) dư vào 200 mL dung dịch acid $H_2SO_4$ Phản ứng xong thu được,4,958 lít khí hydrogen (điều kiện chuẩn).,a) Viết phương trình phản ứng hoá học.,b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.,c) Tính nồng độ mol của dung dịch acid $H_2SO_4$ đã dùng,Câu 7. Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được,3,7185 lít khí $H_2$ (đkc).,a) Viết phương trình hóa học xảy ra.,b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.,Câu 8. Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí chlorine dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy,xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

Question

Accepted Answer

**Câu 3:**

a) Phương trình hóa học xảy ra:

$$ 
\text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2 
$$

$$ 
\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 
$$

b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng:

- Tính số mol khí $H_2$:
$$ 
\text{V} = 2,479 \text{L} = 2,479 \times 1000 = 2479 \text{ mL} 
$$
- Sử dụng điều kiện chuẩn (1 mol khí = 22,4 L):
$$ 
n(H_2) = \frac{2,479}{22,4} \approx 0,110 mol 
$$

- Phản ứng của Cu và Zn với $H_2SO_4$ tạo ra 1 mol $H_2$ cho mỗi mol kim loại:
$$ 
n(Cu) + n(Zn) = n(H_2) \Rightarrow n(Cu) + n(Zn) = 0,110 
$$

- Khối lượng hỗn hợp ban đầu:
$$ 
10,5 \text{ g} = m_{Cu} + m_{Zn} 
$$
- Sử dụng khối lượng mol:
$$ 
\text{molar mass of Cu} = 63,5 \text{ g/mol}, \text{molar mass of Zn} = 65,4 \text{ g/mol} 
$$

Áp dụng phương trình:
$$ 
m_{Cu} + m_{Zn} = 10,5 \text{ g} 
$$
$$ 
\frac{m_{Cu}}{63,5} + \frac{m_{Zn}}{65,4} = 0,110 
$$

Giải hệ phương trình, tìm ra $m_{Cu}$ và $m_{Zn}$ rồi tính khối lượng muối tạo ra.

**Câu 4:**

a) Phương trình phản ứng:

$$ 
\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 
$$

b) Tính thể tích khí $H_2$ thoát ra ở điều kiện chuẩn:

- Tính số mol $H_2SO_4$:
$$ 
n(H_2SO_4) = \frac{19,6 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} = 0,200 mol 
$$

- Từ phản ứng, 1 mol Mg cho ra 1 mol $H_2$:
$$ 
n(H_2) = n(Mg) = \frac{2,4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,100 mol 
$$

- Tính thể tích $H_2$:
$$ 
V = n \times 22,4 = 0,100 \times 22,4 = 2,24 \text{ L} 
$$

c) Tính khối lượng muối tạo ra:
$$ 
m(MgSO_4) = 0,100 \times 120 = 12 \text{ g} 
$$

**Câu 5:**

a) Phương trình phản ứng:

$$ 
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 
$$

b) Tính thể tích khí thoát ra:
- Số mol HCl:
$$ 
n(HCl) = C \times V = 1 \times 0,1 = 0,1 \text{ mol} 
$$

- Từ phương trình, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl:
$$ 
n(Mg) = 0,03 \text{ mol} 
$$

- Tính thể tích khí:
$$ 
V = n \times 22,4 = 0,03 \times 22,4 = 0,672 \text{ L} 
$$

c) Tính nồng độ $MgCl_2$:
- Khối lượng $MgCl_2$:
$$ 
m(MgCl_2) = 0,03 \times 95 = 2,85 \text{ g} 
$$
- Nồng độ:
$$ 
C = \frac{n(MgCl_2)}{V} = \frac{0,03}{0,1} = 0,3 \text{ M} 
$$

**Câu 6:**

a) Phương trình phản ứng:

$$ 
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 
$$

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng:

- Tính số mol $H_2$:
$$ 
n(H_2) = \frac{4,958}{22,4} = 0,221 mol 
$$

- Khối lượng Fe:
$$ 
m(Fe) = 0,221 \times 56 = 12,376 \text{ g} 
$$

c) Tính nồng độ mol $H_2SO_4$:
- Khối lượng $H_2SO_4$ tiêu tốn:
$$ 
m(H_2SO_4) = 0,221 \times 98 = 21,658 \text{ g} 
$$

- Nồng độ:
$$ 
C = \frac{21,658}{0,2} = 0,1083 \text{ M} 
$$

**Câu 7:**

a) Phương trình hóa học:

$$ 
2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4 + \text{H}_2 
$$

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
- Tính số mol $H_2$:
$$ 
n(H_2) = \frac{3,7185}{22,4} \approx 0,166 mol 
$$

- Giải hệ phương trình với trọng lượng riêng của Al và Fe.

**Câu 8:**

- Tính khối lượng muối tạo ra từ kim loại A:
$$ 
23,4 \text{ g} - 9,2 \text{ g} = 14,2 \text{ g} \Rightarrow \text{Muối} = \text{A}Cl 
$$

- Với hóa trị I, A sẽ là Na (natri). Tính toán lại để xác định chính xác kim loại A.

Các bài toán trên cần có những phép tính chi tiết hơn để tìm ra chính xác từng giá trị. Nếu cần thêm trợ giúp với bất kỳ câu nào, hãy cho tôi biết!